【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。已知A是金属单质；C是铁锈的主要成分；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，E_____。
（2）C—D之间反应的化学方程式为_____，反应后溶液的颜色为_____。
（3）由E转化为B的化学方程式为_____；其基本反应类型是_____；反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如下图所示。由此可推知上述滤液中含有的溶质是_____。
【答案】Fe Na2CO3（或K2CO3等） Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O） 黄色 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH等其他合理答案） 复分解反应 氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
依据C是铁锈的主要成分；可知C是氧化铁；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐，E是碳酸钠（碳酸钾等合理答案），因为C可以生成A，且A是金属单质，所以A是铁；D可以和氧化铁及铁、碳酸盐反应，可知D是一种酸；碳酸钠能生成B，且B能与酸反应可知B是一种碱，为氢氧化钠(或氢氧化钾等）；
（1）由分析知A是铁，化学式为Fe，E是碳酸钠（或碳酸钾等），化学式为Na2CO3（或K2CO3等）；
（2）C—D之间反应为氧化铁和盐酸（或硫酸）反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O，反应后溶液中有铁离子，颜色为黄色；
（3）由E转化为B可以是碳酸钠（或碳酸钾等）和氢氧化钙的反应，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH等其他合理答案），该反应是两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
氢氧化钙和碳酸钠反应后，溶液中的溶质一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙。溶质为：氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，由图像可知加入盐酸时发了两种反应，所以溶质为氢氧化钠和碳酸钠。加入盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成；然后碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，有气体生成，碳酸钠完全反应后，气体不再增多。
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【题目】碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物 | 相关性质 |
生成物（一） | 无色无味的液体，常用作溶剂 |
生成物（二） | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
生成物（三） | 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 |
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。 |
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【题目】在2019年九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。
（1）该中和反应的化学方程式是__________；
（2）老师给予小聪的评定是结论不准确。请你帮小聪分析老师的理由是：_____；
（3）请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。
填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，_______ | ______ | 稀盐酸过量 |
______ | _______ |
（4）反思：中和反应过程中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助一定的方法来判断。除上述方法以外，还可以用_________进行检验。
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【题目】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题:
请你根据流程回答下列问题:
（1）操作a的名称是______________。
（2）步骤①中，金属X是_____________，该反应的化学方程式为_____________。
（3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_____________。
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【题目】材料的发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。
（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是_____；
（2）铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式_____。
（3）为了探究铁、铜、银的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及化学反应方程式_____。
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【题目】如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答：
（1）P 点的含义是____________。
（2）t2℃时 30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成 80g 溶液吗？_______________（填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_________（填物质序号）。
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是___________（填写物质序号）。
（5）若b 中含有少量a，则提纯 b 采用的方法是______________。
（6）将t2℃时等质量的 a、b 两物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是____________（填字母序号）。
A溶剂质量：a＞b B析出晶体质量：a＞b C溶质质量分数：a＜b
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【题目】一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时发生如下反应： 2Cu(NO3)2 
2uO＋O2↑＋4X↑，其中X是密度度大于氧气的气体。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用如图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是
①X的化学式是NO； ②试管中固体逐渐变黑；③使带火星木条复燃的是O2；④实验证明X能支持燃烧
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
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【题目】（1）我国最大的盐场-------渤海湾长芦盐场，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是__。
（2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验。
①写出下列仪器的名称: C_______，E_______。
②其具体操作步骤如下:
步骤一:溶解:用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是__________________。
步骤二:过滤:组装一套过滤器，所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有_____。
将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内，玻璃棒所起的作用是_______。
观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈浑浊状态，其原因可能是______。
步骤三:蒸发:搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当_，时，撤去酒精灯。待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量。
③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低，则可能的原因是_____(填字母)。
A 溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足
B 过滤时，液面高于滤纸边缘
C 蒸发时，未用玻璃棒搅拌
（3）粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案:
a方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的_____。
b滤液B中所含的溶质为______。
c向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为___时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分_____(填“有”或“没有”)影响。
d操作C的名称为____。
e工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式。_______。
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【题目】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证质量守恒定律 |
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B | 配制质量分数10%的NaCl溶液 |
|
C | 检验碳酸盐 |
|
D | 鉴别NaCl、NaOH和稀盐酸三种溶液 |
|
A.AB.BC.CD.D
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