Question

水是重要的自然资源，在进行化学实验和溶液中都需要水．请按要求回答下列问题：
（1）下列“水”中属于纯净物的是

C

．
A．矿泉水   B．雨水    C．蒸馏水    D．自来水
（2）如图1是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是

氢气或H₂

．
（3）我国生活饮用水的主要标准为：

感官指标	化学指标	细菌指标
水质无色无味澄清	pH：6.5～8.5	细菌总个数＜100个/mL等

要得出化学指标，测定表中的数值能否

不能

（填“能”或“不能”）使用PH试纸，要使水的感官指标更好，可用利用

活性炭

（填物质名称）来净化水．
（4）水常用作溶剂．公共场所可用过氧乙酸溶液对环境消毒．现有溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1%的过氧乙酸溶液，需加水

140

g．
（5）图2是X、Y两种固体物质在水中的溶解度曲线图．
①60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是

饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②在40℃时，分别将100gX的饱和溶液和200gY的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m

=

n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）用水鉴别物质有一定规律，掌握其规律会使学习更轻松．现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO₄、NaCl、CaCO₃，只提供蒸馏水，将其鉴别开．
①根据是否溶于水和溶于水时形成蓝色溶液，可分别鉴别出

CaCO₃、CuSO₄

；
②将溶于水时形成的无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度

升高或不变

（填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出

NaOH或NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根据纯净物只含有一种物质进行分析；
（2）根据电解水实验现象分析解答；
（3）pH试纸只能测准到整数进行分析，并根据水的净化分析解答；
（4）根据稀释过程中溶质的质量不变进行计算；
（5）根据溶解度的概念和影响固体物质溶解度的外界因素进行分析；
（6）根据硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高分析解答．

解答：解：（1）纯净物只含有一种物质，只有蒸馏水是纯净物，矿泉水、雨水、自来水均含不同种物质，属于混合物；
故选C；
（2）电解水生成的氢气是氧气体积的2倍，观察图可以看出，甲试管中收集到的气体多，所以是氢气；
故答案为：氢气或H₂；
（3）pH试纸只能测准到整数，所以测定表中的数值不能使用pH试纸，水的感官指标是水质无色无味澄清，所以要使感官指标更好，可以使用活性炭，利用活性炭的吸附性进行净化；
故答案为：不能；活性炭；
（4）稀释过程中溶质的质量不变，设需加水的质量是X，则15%×10g=（10g+X）×1%，可解得X=140g；
故答案为：140；
（5）观察图2可知，60℃时X的溶解度是80g，即60℃时100g水最多溶解40gX物质，所以把45g的X加入50g水中，最多溶解40g，形成的是饱和溶液；在40℃时，分别将100gX的饱和溶液和200gY的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，温度不变，物质的溶解度不变，相同的溶剂溶解溶质的质量相同，所以二者析出晶体的质量是相同的；
故答案为：
①饱和；②=；
（6）硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钙不溶于水，所以不溶于水的是碳酸钙，溶于水时形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水使溶液的温度升高的是氢氧化钠，则另一个是氯化钠；
故答案为：
①CaCO₃、CuSO_4；
②升高或不变；NaOH或NaCl

点评：本题考查知识综合而全面，思维跨度大，解答时要根据相关知识细心分析解答．