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    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是

    A.t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度

    B.t1°C时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等

    C.使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法

    D.t2°C时 ,在50 g水中加人30 g乙，形成溶液的质量为70 g

    【答案】B

    【解析】

    A、t2°C时,甲的溶解度曲线在乙的上方,故甲的溶解度大于乙的溶解度,不符合题意;

    B、 t1°C时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,符合题意;

    C、甲的溶解度随温度的升高而增大,使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可采用增加溶质或降低温度的方法,不符合题意;

    D、t2°C时,乙的溶解度为40g,将30g乙加入50g水中,只能溶解20g,可形成70g乙的饱和溶液,不符合题意。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．

    （1）反应后方框内应再填入1个　 　微粒（选填序号）．

    A．B．C．

    （2）该反应所属的基本反应类型是　 　反应．

    （3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式　 　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是

    （1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；

    （2）大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中 的溶液接触，使其变红；

    （3）乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。

    （4）氨水能使酚酞溶液变红

    A. （1）（4） B. （2）（3）

    C. （1）（2） D. （3）（4）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B＝2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据，下列说法正确的是( )

    A. 反应后原子数目减少

    B. a＝0.6

    C. B、D的相对分子质量之比为9∶1

    D. 该反应一定是复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

    （1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4，反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____。

    （2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_____。

    （3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的BaSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_____（填标号）

    A 蒸馏水

    B 饱和NaCl溶液

    C 饱和NaOH溶液

    D 饱和BaCl2溶液

    （4）将60kg含10%NaCl的黄卤和55kg含40%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_____kg。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知B中金属元素的质量分数为40% ;D属于盐;E是炉具清洁剂的有效成分。则E的俗称是__________；C与D反应的化学方程式为_________；B转化为A的化学方程式为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】江西德兴素有“中国铜都”的美誉，矿产资源丰富，蕴藏有金矿、辉铜矿、黄铜矿等。请用恰当的化学用语表示下列带点部分:

    （1）黄金中含有金元素:______；

    （2）辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),硫化亚铜中的阴离子符号:_______；

    （3）从黄铜矿(主要成分是CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价:_______；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活中的应用十分广泛,某化学兴趣小组对金属的相关知识进行了探究。

    （1）该小组同学要用如图装置做一氧化碳还原氧化铁的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

    ①请将下列装置接入到B、C、D位置中,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:a→_________→h。

    ②F装置的双重作用是_____________。

    ③写出E装置中发生反应的化学方程式____________。

    ④实验开始时,使纯净的一氧化碳气体进入E装置一段时间后,再点燃E处酒精喷灯加热的目的是___________。

    （2）某同学将一定量的锌粉加入到AgNO3、Cu( NO3 )2、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反应后过滤,发现滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸,没有气泡产生。

    ①根据现象判断滤渣的成分________。(填化学式)

    ②写出将锌粉加入混合溶液中发生反应的化学方程式________。(任写一个)

    ③猜想:滤液中的溶质为AgNO3、Zn( NO3)2、Al( NO3)3,请分析该猜想不合理的原因________。

    （3）为了测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数,称取10g样品放入烧杯中,加入100g稀硫酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.9g,请计算该样品中铜的质量分数________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液进行如图所示操作，下列有关说法错误的是()

    A.滤渣中一定不含Zn

    B.滤渣中一定有Ag和Cu

    C.滤液中一定没有AgNO3

    D.滤液中可能有两种溶质

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