【题目】工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3 CaO + CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变),某变量y随时间的变化趋势如下图所示。则纵坐标表示的是
A. 生成CO2的体积 B. 生成CaO的质量
C. 固体中杂质的质量分数 D. 固体中氧元素的质量
【答案】C
【解析】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,应从零开始,错误;B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,应从零开始,错误;C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成二氧化碳,所以固体总质量减少,但杂质不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,正确;D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:48/100×100%=48%,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:16/56×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,氧元素的质量减少,错误;故选C。
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【题目】利用如下图所示装置,可进行多种探究实验.
(1)若A处所加药品为石灰石和稀盐酸,一段时间后B处观察到白色浑浊,B处的物质可能是什么被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化所发生反应的文字表达式。
(2)若A、B两处分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液,一段时间后,可观察到的现象是B无色酚酞变红,从微观粒子的角度对该现象的解释。
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【题目】锂电池广泛应用于通信、电动车行业,图①是锂元素在元素周期表中的部分信息,图②是锂原子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)Li属于_____元素(填“金属”或“非金属”);
(2)A、B、C三种粒子中表示阴离子的是_____(填“A”、“B”、“C”);
(3)B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是____;
(4)A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是___(填“A”、“B”或“C”)。
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【题目】某校化学实验室废液桶中装有含FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某化学兴趣小组的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。图1是他们设计的除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,图2是硫酸亚铁的溶解度曲线。请回答问题:
(1)废水中加入金属X的是____。
(2)利用溶液Y除去不纯的铜中的杂质,可观察到“有气泡放出”,反应的化学方程式为___,该反应的基本反应类型是____。
(3)为了得到纯净、干燥的铜,图1中“操作Ⅱ”正确的顺序是:____、洗涤、烘干;
(4)图2中硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_________(选填“增大”或“减小”),操作Ⅲ的名称是____。
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【题目】A、B、D、E、F、G、M是初中常见物质,分别由C、H、O中的一种或两种元素组成,M为天然气的主要成分完全燃烧生成A和D,A能使澄清石灰水变浑浊,E、G为单质.它们之间关系如图所示,图中“→”并表示由某一物质可生成另一物质。
(1)G的化学式是______.
(2)F的化学式:_______.
(3)A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:_________________________
(4)M燃烧的化学方程式:_____________________.
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【题目】实验是化学的基础,兴趣是学习最好的老师。
探究一 气体的制取
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是________(填字母序号),将________接近集气瓶口,若观察到木条熄灭,说明二氧化碳已收集满。
(3)若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是_____。
探究二 空气中氧气的含量的测定
冬季取暖人们常用到暖宝宝(下图),其热量来源于铁的缓慢氧化。化学小组的同学突发奇想,想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。
【资料查阅】:
1.暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。
2.暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作
用生成氢氧化铁(化学式为Fe(OH)3)。
【设计实验】:化学小组的同学设计了下图1所示装置(广口瓶中水的变化对实验的影响忽略不计)。实验步骤如下:
①检查装置气密性
②向250mL集气瓶中加入20mL水
③读取温度计示数为18oC,撕掉暖宝宝上的贴纸,塞紧橡胶塞。
④观察温度计示数的变化
⑤待温度计示数为18oC时,打开止水夹。
【分析讨论】:
(4)写出暖宝宝反应主要原理的反应化学方程式_____________________。
(5)检查装置气密性的方法是_____________________________________。
(6)小组同学的设计中,集气瓶内水的作用是_______________________。
(7)实验结果如图2所示,则小组同学得出空气中氧气的体积分数为__________(精确到0.1%)。
【实验反思】:
(8)反思实验过程,你认为小组同学实验产生误差的可能原因有______________(写出一条即可)。
(9)你证明这确实是造成误差原因的方案是____________________。
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【题目】根据如图回答问题.
(1)图1中A、B都是制取二氧化碳的装置,其中标号①仪器的名称是__________.实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________________.
(2)用图2装置收集二氧化碳气体,气体应从____管进去(填“a”或“b”),原因是___________.
(3)相对于A装置,B装置的优点是________________.
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【题目】某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。
(1)取水样,静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和____________。
(2)若要测定西湖水的酸碱度,可选择____________(填字母)。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸
(3)工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾,其中塑料制品、易拉罐应投入下列_____(填字母)垃圾桶内。
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【题目】据统计,我国每年报废的手机超过 1 亿部,若不进行有效回收利用, 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
【查阅资料】
ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
说明:Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。
ⅱ.Ni 的金属活动性位于氢前,Pd 的金属活动性位于氢后,NiCl2 溶液为绿色。
ⅲ.2Cu+O2+2H2SO4 CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步:选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd,原因是:①它 们市场价格较高;②_______________。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。⑴___________,⑵_________。
【问题讨论】
(1)由步骤Ⅰ中的现象,可推知焊锡的物理性质是________。
(2)步骤Ⅱ对应的实验现象是____________。
(3)步骤Ⅱ所得的溶液中,一定含有的金属元素是________。
(4)步骤Ⅴ的操作是__________。
【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分,应进一步查阅的资料为___________________。
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