[题目]向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液.同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )

【答案】D

【解析】

试题分析：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知： A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误； B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误； C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误； D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确．故选D．

练习册系列答案

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（1）甲同学用 A、B、C、D、E 给五瓶无标签的无色溶液编号，做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如表：

	A	B	C	D
E	无现象	白色沉淀	无色气泡	无现象

由此实验确定 E 是_____（写化学式），还能确定_____，不能确定的无色溶液可用_____试剂鉴别。

（2）乙同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。

实验①中观察不到明显现象，不能判断反应有没有发生，乙同学是如何改进该实验的？_____，当观察到_____时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式_____。根据②③实验，结合①的改进实验，可得出酸碱盐之间如果发生反应，要有_____生成。

（3）实验后，丙同学将①②③实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。则无色溶液中一定含有的溶质是_____；可能含有的溶质是_____；为确定可能含有的溶质，简单的实验方案设计是_____。

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（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：　　．

（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：　　（只写出一个即可）．

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序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间 /min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
3	……	100	70	约480