Question

8．化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为6.5 g．
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数．

解答 解：（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g  y=16.1g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{93.7g+6.5g-0.2g}$×100%=16.1%
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
故答案为：（1）6.5  
（2）16.1%

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．