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【题目】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

[提出猜想]猜想一:NaOH溶液部分变质

猜想二:NaOH溶液完全变质

[实验探究]

1)氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)

2)小组的同学设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:

实验步骤

现象

结论

步骤一

取少量NaOH溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液

产生白色沉淀

猜想__成立

步骤二

过滤,向滤液中滴加酚酞试液

溶液变红色

上述步骤一中,滴加过量CaCl2溶液的目的是____;步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有___(填字母)

A CaCl2

B Na2CO3

C NaOH

D Na2CO3NaOH

[实验反思]

1)下列物质中①BaCl2溶液、②Ca( NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步骤一中CaCl2溶液的是____(填序号)

2)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论,发生反应的化学方程式为________

3)通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存。

【答案】 使样品中的Na2CO3完全反应 C ③④ ( )

【解析】

[实验探究]

1)氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:

2)氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。取少量NaOH溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,证明碳酸钠存在。滴加过量的CaCl2溶液,将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀,过滤,则滤液中无碳酸钠,向滤液中滴加酚酞试液,溶液变红色,则氢氧化钠存在,即溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠,猜想一成立。

滴加过量CaCl2溶液的目的是使样品中的Na2CO3完全反应,防止对氢氧化钠检验的干扰;步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有氢氧化钠,故选C

[实验反思]

1)除去碳酸钠的同时不能产生碱性物质。①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,没有产生碱性物质,可代替CaCl2溶液;②Ca(NO3)2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaNO3,没有产生碱性物质,可代替CaCl2溶液;③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,产生了碱性物质,不可代替CaCl2溶液;④ Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,产生了碱性物质,不可代替CaCl2溶液。故不能替代步骤一中CaCl2溶液的是③④。

2)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论,是利用溶液中的氢氧根离子与其它离子结合产生明显的实验现象,可用产生氢氧化铜蓝色沉淀或有刺激性气味的氨气,可用硫酸铜与氢氧化钠反应生氢氧化铜和硫酸钠,或氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠,或氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水,发生反应的化学方程式为: ( )

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g,加入120 g水使其完全溶解,再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得211.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。请计算:

1)该混合物中硫酸镁的质量为多少?

2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是

选项

A

B

C

D

物质

BaCl2

CO2

H2

Fe

Na2CO3

NaOH

O2

HCI

H2SO4

CaCl2

CuO

CuSO4

Ca(OH)2

AgNO3

CO

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(一)现有下列实验装置示意图,结合实验装置图回答有关问题

1)写出有编号仪器的名称①____________

2)实验室选用A装置能制备的气体是____________,制取该气体的化学反应方程式是__________

3)制取CO2可选用发生装置_______,检验CO2收集满的方法是________________

4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小且极易溶于水,其水溶液称为氨水.兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气,他们应选择的发生装置是________,若选用F装置收集氨气,应从_____(选填“a”或“b”)通入.

(二)某同学配制60g溶质质量分数为5%NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列问题:

1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④______(填步骤名称)

2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。

3)计算所需NaCl的质量为_____g。称量时NaCl放在托盘天平的_____(填左盘右盘)上。

4)若用俯视读数量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会_____(填偏大偏小无影响)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:

(一)制取氧化铜

①称取2 g 胆矾,研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。

1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的有____(选填实验序号);步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是_____

2)步骤③中洗涤沉淀的操作是_____

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用如图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:

实验序号

KClO3质量

其它物质质量

待测数据

1.2 g

无其他物质

1.2 g

CuO 0.5 g

1.2 g

MnO2 0.5 g

3)上述实验中的“待测数据”指___

4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住AB之间的乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,______

5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,还需补做如下两项实验:

a ____(描述操作过程及目的);

b证明CuO的化学性质有没有改变。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】AE为初中化学常见的五种物质,存在转化关系如图(图中“→”表示转化关系,其中的反应条件已略去)。其中是CD单质,AB在常温下均为液体且组成元素相同,E能使澄清石灰水变浑浊。

1C的化学式为___________

2)物质D的一种用途:_________________

3A转化为B的化学方程式为_____________

4E转化为C可通过自然界中____________来实现

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁4种常见物质,由HCONaCa五种元素中的2~3种组成。

1)甲是一种实验室常用的液体燃料(C2H5OH),它是一种________(填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出该液体燃料完全燃烧的化学方程式______________

2)①若乙是甲完全燃烧的产物之一,且乙为液体。丙是常见的干燥剂中的主要成分,二者反应放热,则丙的化学式为______________

②若乙是甲完全燃烧的另外一种产物,且乙为气体。丙和丁属于同类物质,乙和丙、乙和丁能相互转化,从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如图。


则操作a是先__________,后___________,乙转化成丁的化学方程式是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】取碳酸钠和氯化钠的混合物16g,加入150g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得246.3g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。计算(结果精确到0.1%):

1)该混合物中碳酸钠的质量分数。

2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解,生成一氧化碳和水。用下图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。

1)写出甲酸分解的化学方程式____________

2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氢氧化钠能干燥一氧化碳,利用其具有的性质是________

3)一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为:。若生成0.21 g铁,至少需要四氧化三铁的质量是______g

4a处导管口绑一小气球的目的是_______

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