【题目】碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答。
(1)试管①中能够观察到的现象是________。
(2)试管③中发生反应的化学方程式是________。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后,为继续探究酸碱盐之间的反应,又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验,通过分析完成下列问题。
①根据上述实验分析推断,图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,观察到的实验现象是________。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,反应结束后废液缸内上层溶液中,除酚酞外一定还含有的溶质是________。
【答案】酚酞试液变红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH HCl和NaCl 沉淀部分溶液,生成气体 HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2
【解析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(1) 碳酸钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红,故试管①中能够观察到的现象是酚酞试液变红。
(2)试管③中发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式是。
(3)试管②反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸过量,故反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl。
②M是碳酸钙沉淀,N是氯化银沉淀,小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,观察到的实验现象是沉淀部分溶液,生成气体,把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,反应为硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,结束后废液缸内上层溶液中,除酚酞外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。
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【题目】山东是海洋大省,有着丰富的海洋资源,开发前景十分远大。
(1)海水中溶有大量的盐。目前,从海水中提取食盐,主要用“盐田法”,主要流程如下:
①像海水“晒盐”这样,经日晒、风吹等,溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐___________(填“增大”“减小”之一),直至饱和析出晶体,这便是___________结晶。(填“蒸发”“降温”之一)
②母液也称“苦卤”,可提取多种原料,它是NaCl的___________溶液(填“饱和”、“不饱和”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示:
①在上述转化过程中,属于中和反应的是___________(填序号)。
②在上述转化过程中,经历了前两个步骤的目的是_______________________。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题:
①在t2℃时,KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。(选填“大于”“等于”“小于”之一)
②在t1℃时,100 g KNO3饱和溶液中含有_____g KNO3。
③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃,溶液中KNO3的质量分数会___________(填“变大”“变小”“不变”之一)。
④在t2℃时,KNO3的饱和溶液___________(填“能”或“不能”)继续溶解NaCl。室温时,一小试管内盛有KNO3的饱和溶液,试管底部还存有少许KNO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是_______。
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【题目】请根据你所学,回答下列问题。
(1)如图1是简易净水装置,该净水装置_____(选填“能”或“不能”),将河水变成纯水。
(2)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂,工业上将氯气(Cl2)通入亚氯酸钠(NaClO2)溶液中反应来制取二氧化氯,同时生成氯化钠.写出该反应的化学方程式:______。
(3)小丽收集到一瓶浑浊的河水,她要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水,过程如图2所示。操作①的名称是______;操作②应选用的装置是图3中的______(填序号,下同);操作③应选用的装置是图3中的______。
(4)小丽取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是______水。(填“硬”或“软”)
(5)图3中I的温度计位置是否正确?____(选填“正确”或者“错误”),冷凝管应从____(选填“a”或者“b”)处进水。
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【题目】右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有______种。
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【题目】2018年10月,我国科学家成功合成新型复合光催化剂,实现了太阳能人工光合成燃料,反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
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【题目】为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中滴加稀硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:
加入稀硫酸的质量/g | 40 | 65 | 75 |
产生气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | 2.2 |
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中,只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。(写出计算过程)
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【题目】高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有计算机。请用你学过的知识回答下列问题:
(1)地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于_____元素。
(2)SiO2是沙的主要成分,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2CSi+2R,R的化学式为______.
(3)硅能在O2中燃烧生成SiO2,并放出大量的热,有科学家正研究将硅作为新能源.与化石能源相比较,硅燃烧没有CO2排放,因而有助于解决的环境问题是______.
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【题目】现有32g某可燃物用在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃物的说法正确的是(_____)
A.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D._____________________________
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【题目】实验室用如图所示装置进行相关实验,请回答问题。
(1)写出①的仪器名称_____。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是_____(填字母)。
(3)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是_____。
(4)选用E装置收集气体时,表明气体已集满的现象是_____。
(5)F装置可用于检验二氧化碳,瓶中液体是澄清石灰水,气体应从_____(填“a或“b”)端通入。
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