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有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动.
【思考与交流】(1)上述物质中,不溶于水的是
 
(填化学式,下同).
(2)能溶于水,其水溶液呈蓝色的是
 

【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀.
【活动与探究】取一定量上述固体粉末,加足量水溶解.在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有
 
和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是
 

【现象与结论】经上述操作,得到蓝色澄清溶液,则原固体粉末中一定没有
 
 
(填化学式).
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,发生如下反应:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示.据图回答:(结果保留小数点后一位)精英家教网
(3)计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量.
(4)通过计算确定46.2g固体粉末的组成.(回答出物质名称和其质量)
(5)计算A点所示溶液中溶质的质量分数.
分析:【思考与交流】(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常常用玻璃棒来搅拌
【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液,可以知道在固体粉末中不含碳酸钙,和碳酸钠
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象中所给数据可以完成(3)(4)(5)的解答.
解答:解:【思考与交流】(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常用玻璃棒来搅拌,以加速固体的溶解
【探索与拓展】
根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量.然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠,进而求出
反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数.
故答案为:(1)①CaCO3
(2)②CuSO4        ③烧杯        ④搅拌(加速固体的溶解)
⑤CaCO3        ⑥Na2CO3
(3)解:设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x,46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
160    80     142   98
y     x       z    19.6g
80
x
=
98
19.6g
160
y
142
z

x=16.0g  y=32.0g   z=28.4g
那么NaOH溶液的质量=
16g
8%
=200.0g
(4)Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成.
(5)Na2SO4的质量分数=
28.4g+14.2g
174.6g+200g-19.6g
×100%
=12.0%
答:(3)生成最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g
(4)固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成.
(5)A点所示溶液中溶质的质量分数12.0%
点评:熟练掌握常见的盐的化学性质,记住它们的化学特性以根据实验现象作出正确的判断,在进行计算时一个题目多问时,尽可能的在同一个化学方程式中来解答.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种.进行如下实验:①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体.试推断:
(1)该固体粉末中一定含有
C、Fe2O3
C、Fe2O3
,一定没有
CuO
CuO

(2)该固体粉末中可能含有
CaCO3
CaCO3
,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是
稀盐酸
稀盐酸

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科目:初中化学 来源: 题型:

有一包固体粉末,可能是氧化铜和铁粉的混合物,也可能只含有其中的一种物质.通过实验探究,有以下结果:
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根据以上实验事实判断:(1)这包固体粉末的组成是
 

(2)溶液B中一定含有的溶质是
 

(3)固体C是
 
,请写出产生该物质的有关反应方程式
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?广安)有一包固体粉末,可能由KNO3,,Ba(NO32,CuCl2,Na2CO3,K2SO4中的一种或几种组成,做如下实验:
①取一定量的固体粉末,加人足量水中搅拌,静置,得到白色沉淀和无色溶液.
②取白色沉淀,加人过量的盐酸后,沉淀完全溶解,且有无色气体产生.
从实验可以判断出:
该粉末中一定含有
Ba(NO32、Na2CO3
Ba(NO32、Na2CO3
,一定不含有
CuCl2、K2SO4
CuCl2、K2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?湘潭)有一包固体粉末,可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分,进行了如下实验:

(1)操作a的名称是
过滤
过滤
(填“蒸发”或“过滤”),其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗

(2)写出蓝色沉淀的化学式:
Cu(OH)2
Cu(OH)2

(3)白色固体是
CaCO3
CaCO3
,它与盐酸反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,该反应所属基本反应类型为
复分解反应
复分解反应

(4)小文通过实验后认为,这包固体粉末中只有两种物质,他的判断是
错误
错误
(填“正确”或“错误”)的,理由是
无法判断是否存在Na2SO4
无法判断是否存在Na2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:
(1)将此固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸.
由实验判断,这包固体粉末的可能组成是:①
Na2SO4、BaCl2
Na2SO4、BaCl2
. ②
Na2SO4、KNO3、BaCl2
Na2SO4、KNO3、BaCl2

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