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    黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g．请回答：
    （1）测定过程中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）烧杯中剩余固体的成分为
     
    ；黄铜样品中Cu的质量分数为
     
    ．
    分析：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，可以据此写出反应的化学方程式；
    （2）根据（1）的分析题中信息可以知道剩余固体为铜，可以据此结合质量分数的计算公式求出黄铜中铜的质量分数．
    解答：解：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    （2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：
    6.1g
    10g
    ×100%=61%；
    故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）Cu； 61%
    点评：要想解答好这类题目，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是Cu与Zn的合金，黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零
    件．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入装有50g稀硫酸的烧杯
    中，恰好完全反应，反应余下药品的质量69.6g．试求：
    （1）该反应生成的氢气的质量是
     
    g．
    （2）该20g黄铜样品中含锌的质量是多少？样品中铜的质量分数为多少？

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    黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：

    (1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。

    (2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。

    (3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。

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    科目：初中化学 来源：2006-2007学年广东省佛山市南海区九年级（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

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    件．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入装有50g稀硫酸的烧杯
    中，恰好完全反应，反应余下药品的质量69.6g．试求：
    （1）该反应生成的氢气的质量是 ______g．
    （2）该20g黄铜样品中含锌的质量是多少？样品中铜的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：
    (1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。
    (2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。

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