Question

高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO₃+2NH₃?H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是

 

．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有

 

（写出一种即可）．
（3）沉淀到高纯氧化钙发生反应的化学方程式为

 

．
（4）该工艺流程中可循环使用的物质是

 

．
（5）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是

 

．

Answer 1

分析：（1）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；
（2）硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质；
（3）根据碳酸钙高温煅烧写出化学方程式；
（4）二氧化碳可以循环使用；
（5）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．

解答：解：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流；
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等，故填：硝酸钙；
（3）反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
（4）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（5）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故填：氢氧化钙．
故答案为：（1）引流；（2）硝酸钙；（3）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；（4）氢氧化钙．

点评：本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的书写方法，循环利用的物质在前面是反应物，在后面是生成物．