Question

【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

(l)上表中x=_______、y=_______．

(2)固体混合物中镁元素的质量分数为__________．

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为_____？

Answer 1

【答案】 0.24 0.4 58.4% 26.95%

【解析】(l)第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x=0.24，y=0.4；

(2)设10g混合物中镁单质的质量为x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

x 0.4g

x=4.8g

固体混合物中镁元素的质量分数为×100%=58.4%

(3)每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，设20g稀硫酸中溶质的质量为y。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

98 2

y 0.12g

y=5.39g

所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=26.95%

答：（l）上表中x=0.24、y=0.4；（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%。