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【题目】怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”(如图所示),极大地缓解城市交通压力,减少大气污染,方便市民绿色出行,

(1)“共享单车”的部件中用到的合成材料有__________________________(填图中的序号);

(2)“共享单车”常年露天放置,其中钢铁制造的部件与空气中氧气和_______等发生化学反应而生锈,为防止钢铁生锈。常采用_________________________方法(答一点即可)。

(3)“共享单车”所使用的钢铁来自工业炼铁,其反应的原理是____________________(有化学方程式表示)。

【答案】 ①④ 水(或水蒸气); 涂油、刷漆、镀金属、制成合金和保持表面洁净干燥等(合理答案都计分) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2或FeO+COFe+CO2 或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑等(合理答案均给分)

【解析】

(1)图中橡胶轮胎和手柄是合成材料,故选①④;

(2)铁生锈的条件是与空气的中的水和氧气接触反应;防止生锈的方法有涂油、涂漆、电镀等;

(3)工业炼铁是用一氧化碳还原氧化铁,一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹,他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣

【查阅资料】

绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解;

无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;

碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水

氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中

【发现问题】

查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:

探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分

【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉; 碳和氧化铜的混合物

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告:

实验操作与现象

实验结论

猜想正确

探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气;

步骤二:点燃酒精灯,依次连接装置A→B→ (填“C”,“D”);

步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热

【解释与结论】

当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出装置C中反应的化学方程式

写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式

【反思与评价】

上述装置中A的作用是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是(  )

A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

B. m=3.2

C. X的化学式为NO

D. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在某次探究活动中,小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,未观察到明显现象,即认为两者没有发生化学反应,小亮同学却有疑问。

(提出问题)在溶液中,NaHCO3和NaOH真的不反应吗

(猜想假设)(1)溶液中,NaHCO3和NaOH要反应

(2) ________________________

(查阅资料)(1) 可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子

(2) 部分碱、盐的溶解性表(室温)

(进行实验)

(解释与结论)(1) 根据实验1中无明显现象,可得到的结论是 _________ (选填字母编号)

A. 混合溶液中没有NaCl B. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2

C. 混合溶液中没有NaHCO3 D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物

(2) 实验3中生成的沉淀为_____________(填化学式),该沉淀中的阴离子只能来源于实验_____(选填“1”或“2”)所得到的溶液,则实验_____(选填“1”或“2”)必定发生了化学反应,写出该反应的化学方程式____________________

(3) 依据上述实验及分析,猜想_________成立。

(总结反思)

两种溶液混合,未能观察到明显现象而化学反应_______(选填字母编号)

A.一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式____________。当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为____________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_________7。(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数,取25g石灰石样品,粉碎后,将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中,所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水):

次数

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

产生气体的质量/g

2.2

4.4

6.6

8.8

8.8

(1)生成CO2的质量为_________g;

(2)第__________次恰好完全反应;

(3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:

(1)a试管中加入约2mL硫酸铜溶液然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是_____

(2)b、c两支试管中各加入少量相同质量的氢氧化钙粉末然后各加入1mL,振荡,呈浑浊状静置,再各滴入1~2 滴酚酞溶液,观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水振荡c试管中加入约1mL稀盐酸,振荡。发现b试管变澄清溶液仍呈红色,c试管变澄清,溶液变成无色。向b试管中第二次加入约1mL水的作用是________

(提出问题)试管c中加入约1mL稀盐酸后,溶液中的溶质是什么?

(查阅资料查阅资料:CaCl2溶液呈中性。

(猜想假设)小丽猜想:I.CaCl2 Ⅱ.CaCl2HCl Ⅲ.CaCl2Ca(OH)2

(反思质疑)小明对猜想产生质疑理由是___________

(进行实验)小组同学通过交流,设计如下实验方案进行验证:

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量c试管中的溶液于试管中,_______

________

猜想成立

实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊。

(问题与交流)废液中大量存在的阳离子有_______。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____

(2)40℃时,将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为_____g。

(3)20℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后 1 位)_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图所示。

(已知:①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)

(1)操作I是_____。为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有_____(写一条)。

(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式_____

(3)溶液C中的溶质有_____(用化学式表示)。

(4)试剂y的作用是_____

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