[题目]李华同学用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中.再用量筒量取自来水倒入烧杯中.搅拌后发现溶液中有白色浑浊物.对此现象感到疑惑.于是进行了如下探究.[提出问题]白色浑浊物是什么物质?[查阅资料]①自来水是硬水.常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2.②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:,Mg(HCO3)2与足量的氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】李华同学用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象感到疑惑，于是进行了如下探究。

[提出问题]白色浑浊物是什么物质?

[查阅资料]①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。

②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:；Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:

③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。

[作出猜想]

猜想一:白色浑浊物是CaCO3

猜想二: 白色浑浊物是Mg(OH)2

猜想三:白色浑浊物是_____________。

[实验探究]

①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是____________。静置冷却、过滤。

②取①中过滤所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是____________。

③另取①中过滤所得滤渣和蒸馏水加热，在上层清液中再加____________试液，液体变红。

[得出结论]猜想_____________正确。

[拓展延伸]李华认为[实验探究]①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗?你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，若_________________，则不是纯净的氢氧化钠溶液。

【答案】CaCO3和Mg(OH)2混合物氢氧化钠固体溶于水放热酚酞三产生白色沉淀

【解析】

作出猜想：

根据查阅资料：①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。

②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:；Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:

③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。

可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物CaCO3和Mg(OH)2混合物；

实验探究：

①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是：氢氧化钠溶解放出热量；

②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取①中过滤所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是；

③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，氢氧化镁溶于热水呈碱性，另取滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，说明含有氢氧化镁；

得出结论：

由实验现象可知，白色浑浊物中含有碳酸钙和氢氧化镁，即猜想三成立；

拓展延伸：

碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。据查阅资料，可推测实验探究①过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别是否有碳酸钙生成的方法：取滤液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠。

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乙：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

（实验过程）

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（1）产生无色无味气体的原因_____（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。

[实验 2]兴趣小组设计了如图 1 的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 中盛有浓硫酸。

（3）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____；C 中盛有浓硫酸，其作用是_____。

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