【题目】下列图像与所对应操作不相符的是
① ② ③ ④
A．①是一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
B．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
【答案】C
【解析】
试题根据具体变化时的物质量的关系，结合图像分析判断。
A、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以饱和氢氧化钙溶液的溶剂质量会减少，则其溶质会析出，所以溶液仍饱和；而由于生石灰与水反应时会放出热量，故在反应过程中溶液温度升高，溶解度减小，但当反应结束后冷却，温度又会降低，则溶解度又增大，当温度变回原来的温度，溶解度也变回原溶解度，再根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100﹪，可知其质量分数会先变小，再变大，最后变回原来的数值，正确；
B、等质量的（足量）镁、铁分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，由于镁的活动性比铁强，故镁比铁反应的快，即相同时间内镁产生的氢气多，镁的图像更靠近纵轴；又由于金属均足量，故硫酸都会完全反应，则相同的硫酸产生的氢气相同，正确；
C、向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4即与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时即有沉淀，即生成的沉淀要从零开始增大，直至反应结束，错误；
D、由于催化剂只是改变反应的速率，与生成的产物多少无关，故用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，加催化剂的反应快，不加的反应慢，但最终生成的氧气的质量相同，正确。故选C
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【题目】学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
(1)下列生活中的用品，使用有机合成材料制成的是______(填字母序号)。
A．
塑料桶 B．
橡胶篮球
C．
棉布围裙 D．
陶瓷餐具
(2)为了维持生命和健康，人类必须摄取食物，从营养的角度看，其基本成分可分为糖类、油脂、_______、维生素、水和无机盐。
(3)钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中活动性最强的金属元素是______，如果人体缺少铁元素可能会引起______。
(4)氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由离子构成的物质是______。
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【题目】我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更关注煤化工技术。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O
CO2+X，其中X的化学式为____。
（4）上述流程中，在一定条件下合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为____。
（5）实际生产中，反应不可能完全进行。上述流程中可以循环利用的物质有______。
（6）合成的尿素[CO(NH2)2]是重要的化学肥料，区分尿素与硫酸铵[ (NH4)2 SO4]可进行以下操作：分别取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一张湿润的______色石蕊试纸，观察颜色变化。
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【题目】化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康，下列食品中富含糖类的是__（填字母序号，下同）。
a 鸡蛋 b 馒头 c 蔬菜 d 花生油 e 米饭
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_元素（填名称）的食品。
（3）铝块能制成铝箔是利用了铝的____性，铝的“白我保护”原因是___（用化学方程式表示）。
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【题目】水是大自然对人类的恩赐。
（1） 水蒸发过程中，下列说法中正确的是________。（填写编号，下同）
A 水分子变大了 B 水分子间隔变大了
C 水分子在不断运动 D 水分子改变了
（2） 水是良好的分散剂，根据图二所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示的含义是：________。
②甲中混有少量乙时，提纯甲的最佳方法是________（填写编号）
A 蒸发结晶 B 恒温蒸发 C 降温结晶 D 用化学方法生成沉淀
③40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为________克。
④图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是________。
A 都降低 10℃，M、N溶质质量分数均减小
B 都恒温蒸发，M、N点均不动
C 都加入10g水，M、N点均不动
D都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的发生装置应选_______（填装置序号），化学方程式为_______；若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从_______（填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳用D装置的原因_______；图G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与A装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点_______。
（4）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
（阅读资料）
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。
（氢化钙的制备）
氢化钙通常用氢气与钙加热制得，某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
①装置B的作用是_______；
②钙与水反应的化学方程式为_______，属于基本反应类型中的_______反应。
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【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuO
Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
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【题目】根据下列实验装置完成有关气体制取实验。
(1)仪器①的名称是__________。
(2)实验室用过氧化氢溶液制氧气，选择的发生装置是_________；反应的化学方程式为____________________________；上图装置中既能用来收集氧气，又能收集氢气的是______。
(3)某同学将实验室制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊，可能的原因是____________________________(填一种即可)。
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