【题目】一年的化学学习，我们对化学反应有了一定的认识。
(1)调控化学反应的快慢。如实验室制取氧气，可以用二氧化锰作_____________，加快反应进行，其反应的化学方程式为_________________________。
(2)判断化学反应的发生。如实验室制取二氧化碳，可以通过________________现象判断反应的发生，其反应的化学方程式为_____________________________。
(3)认识化学反应的实质。如盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为_________________________，其反应的实质是_________________________。
(4)化学反应往往伴随能量变化。如反应:______________________(用化学方程式表示)， 就有热量放出。
(5)化学反应符合质量守恒定律。如4g氢气和16g氧气充分反应，生成水的质量为___ g。
【答案】催化剂 2H2O2
2H2O+O2↑或
有无气泡的产生 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 C+O2
CO2 18
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑或，其中二氧化锰作催化剂；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，通过判断有无气泡的产生判断反应是否发生；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应；
（4）化学反应往往伴随能量变化。常见的燃烧、中和、大多数置换反应都是放热反应，如C+O2CO2；
（5）氢气和氧气反应的方程式为：2H2+O22H2O，由方程式可得氢气和氧气恰好完全反应的质量比为4：32＝1：8，因此4g氢气和16g氧气充分反应，只能消耗2g的氢气，所以生成水的质量为18g。
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【题目】如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题；
（1）仪器①的名称是______．
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式______．
（3）收集二氧化碳应选择装置为______（填字母代号，下同）；若用排水法收集氧气，判断集气瓶内氧气已收集满的依据是______．
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）．
①制取氨气应选用的发生装置是______．
②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则在图二实验中观察到的现象是______．
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【题目】如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“
”、“
”表示两种不同的原子．请根据图示回答：
（1）该反应的基本类型是________；
（2）反应前的物质_______（填“可能”或“不可能”）是氧化物；
（3）反应前后
、
、
三种离子的个数比是_________；
（4）从图中还可获得的一条消息是_____________________________。
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【题目】硫酸铜晶体常用于杀虫、杀菌，用废铜料（含少量铁）生产硫酸铜晶体的流程如图所示，请回答下列问题．
（1）操作 a 的名称是_____；
（2）废铜料中加入足量试剂 X 的目的是_____；
（3）黑色固体 B 与试剂 X 的反应化学方程式是______；
（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）______；
（5）根据硫酸铜的溶解度表格所示，最后硫酸铜溶液可以通过蒸发浓缩、_____，过滤、洗涤、干燥的方法得到硫酸铜晶体。
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
硫酸铜/g | 23.1 | 27.5 | 32 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
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【题目】下图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题。
(1)你认为B装置可以用来制取哪两种气体? ___________
(2)若收集一瓶比较纯净的氧气最好用__________ (填序号) 装置收集。
(3)实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是__________，写出该反应的化学方程式_________。
(4)若G中盛有浓硫酸，欲收集一瓶干燥的二氧化碳， 所选装置的导管口连接顺序为C→_________________→_____________→____________。
(5)在D、E装置中，导管伸到瓶底的原因是____________。
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【题目】化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）。请你完成化学电池的利用与回收问题的探究：
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是______能转变成____能。
（2）电动自行车使用一种铅酸电池，而生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将____沿器壁缓慢注入___中，并不断搅拌以防液体飞溅。
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生________等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。
（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如图所示。现对干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究，请填空：
①取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物。再经过______处理，即可得到纯净的MnO2；
②取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为_。
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【题目】世界卫生组织于1989年将铝作为食品污染源之一，近年医学研究表明铝会对人体的中枢神经造成损害，如老年痴呆症等。则每人每日的摄入量应控制在4mg以下。则回答问题：
（1）长期以来，铝一直被认为是无毒元素。铝制烹调器皿、发酵粉、净水剂、口服含铝药物等被人们广泛使用。则人体从食物中摄入的铝是指（____）
A原子 B分子 C离子 D元素
（2）下列铝在生活和生产中的广泛应用，你认为必须加以控制的是（______）
A口服含铝药物 B用铝合金作飞机材料
C用金属铝制门窗 D用铝制易拉罐装碳酸饮料
（3）炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。若在1kg米面食品中加入2g明矾，已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ，相对分子质量为474。 若一天吃了100g这种米面食品，则计算他一天内所摄入铝的质量，判断是否超过安全摄入量__________？
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【题目】根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是________。
（2）若按照②③①步骤配制 50g16%的 NaC1 溶液，所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）操作⑤中停止加热的时间是__________。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为__________（填序 号）。
（5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有__________（填序号）。
A操作①中有少量溶液溅出烧杯 B操作③中仰视读数
C操作④中液面高于滤纸边缘 D操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
海水是宝贵的自然资源，某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
依据图示完成下列填空：
（6）如果粗盐中含 SO42-量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是____________。
ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 D BaSO4
（7）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ，加入试剂的合理顺序为_________________。
A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B 先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加NaOH
（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在______________上的性质差异。
（9）检验脱盐是否完全的实验方法是___________。
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【题目】请结合下图回答问题。
（1）标号①的仪器名称是_____。
（2）实验室用双氧水制取氧气，发生装置可选择_____（填字母，下同），反应的化学方 程式为_____；为了收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置为_____。
（3）若将装置F 作为实验室制备 CO2 的发生装置，其优点为_____，化学反应方程式为_____。
（4）若用装置G 收集二氧化碳，验满的方法是_____。
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