Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（　　）                                   

A．滤渣中一定有Fe   B．滤渣中一定有Cu                      

C．滤液中一定有Fe²⁺  D．滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺                    

Answer 1

【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．                     

【专题】压轴实验题；金属与金属材料．                           

【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．                                            

【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知：           

A、滤渣中一定没有Fe粉．故A说法错误；                         

B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；                        

C、滤液中一定有Fe²⁺，故C说法正确；                             

D、不能确定滤液中是否含有Ag⁺、Cu²⁺．故D说法错误．                  

故选C．                                                    

【点评】金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．