【题目】2022 年第24届冬季奥运会将在我国举行。如图“五环”中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表镁、水、二氧化碳、硫酸亚铁溶液、氢氧化钡溶液五种物质中的一种。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且乙的相对分子质量小于丁。下列说法错误的是
A.甲是水
B.乙和丙反应有白色沉淀生成
C.丁和戊反应后溶液质量增大
D.上述没有涉及的基本反应类型是分解反应
【答案】C
【解析】
根据甲、乙、丙、丁、戊分别代表镁、水、二氧化碳、硫酸亚铁溶液、氢氧化钡溶液五种物质中的一种物质，镁会与硫酸铜反应，水会与二氧化碳反应，硫酸亚铁会与镁、氢氧化钡反应，二氧化碳会与氢氧化钡、水反应，甲是水，乙是二氧化碳，丙是氢氧化钡，丁是硫酸亚铁，戊镁，二氧化碳的相对分子质量小于硫酸亚铁，符合题意。
A、由分析可知，甲为水，故正确；
B、乙是二氧化碳，丙是氢氧化钡，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，故正确；
C、丁是硫酸亚铁，戊镁，硫酸亚铁与镁反应生成硫酸镁和铁，每24份质量的镁置换56份质量的铁，反应后溶液质量变小，故错误；
D、分析每两种物质之间的反应：甲与乙为化合反应；丙与丁为复分解反应；丁与戊为置换反应；所以没有涉及的基本反应类型有：分解反应，故正确。
故选C。
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【题目】工业上常用石灰石来制备轻质碳酸钙，下图为其主要生产流程。请回答下列问题：
（1）在“煅烧炉”中发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）在“沉淀池”中发现加入的水很快沸腾起来 的原因是___。
（3）投入“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____（填“溶液”“悬浊液” 或“乳浊液”）。操作 2 的名称是____。
（4）写出在“反应池”中发生反应的化学方程式：__。
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【题目】在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A.丁是一定是氧化物
B.该反应中至少有两种元素的化合价发生改变
C.化学反应前后分子的种类不变
D.反应中甲和丁两种物质的分子个数比为1：2
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【题目】二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①步骤2的化学方程式为__________。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内_______，则分解不完全。
③上述设想的优点有_______（填字母序号）。
A原料易得且可循环利用B充分利用太阳能C可全地域全天候使用
④CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2反应的化学方程式为_______，若要测定1%甲酸水溶液酸碱度，选用_______（填字母序号）测定。
A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH试纸
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【题目】已知ABCD为初中所学的四种物质，已知它们是下列物质中的一种: 氯化铵、尿素、碳酸铵、过磷酸钙。某同学通过以下实验进行鉴别:
a.各取少许样品于试管中，观察颜色，A、B、D为白色固体，C为灰白色粉末: b.取A、B、D各少许加熟石灰研磨，A、D有刺激性气味的气体产生，B没有: c. 分别取A、D少许各滴入盐酸，A有气泡产生，D没有。
（1）根据以上实验推断: B.______________D.______________。
（2）写出A与稀盐酸反应的化学方程式:______________。
（3）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO （NH2）2],下列是生产流程图。
①工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于____________（填“物理变化”或“化学变化”）。
②NH3中氮元素的化合价:_____________________。
③写出合成塔①、②的化学方程式_______________、________________。
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【题目】实验室有两瓶失去标签的无色溶液分别是Ba(OH)2溶液和稀硫酸，为完成鉴别设计如下方案，两种溶液分别标号为溶液A、溶液B。
（1）溶液B中加入Na2CO3溶液的现象是___________。
（2）溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
①若有气泡产生，写出反应的化学方程式___________。
②若有沉淀产生，通过现象可以推测溶液C的溶质是_____。
③若无明显现象，请分别列出混合物E中溶质的情况______。
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【题目】洁厕灵的有效成分是盐酸。洁厕灵中HCl的质量分数可用NaHCO3溶液来测定（假设洁厕灵中除HCl外的其他成分不与NaHCO3反应）。向锥形瓶加入50g洁厕灵，然后分五次加入NaHCO3溶液，每次加入NaHCO3溶液后均充分反应，且气体全部逸出。实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入NaHCO3溶液的质/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
反应后锥形瓶中剩余物的总质量/g | 88.9 | 127.8 | 166.7 | 205.6 | 245.6 |
请计算:
（1）第一次加入40 g NaHCO3溶液后，生成CO2的质量为多少g。
（2）该洁厕灵中HCl的质量分数（写出计算过程）。
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【题目】在上个月我校举行的缤纷体育节系列活动中运动健儿们沉着参赛，稳定发挥，在春季的田径运动场上绽放青春．
(1)下列用品中，主要含有有机合成材料的是___；
A 橡胶跑道 B 纯棉运动服 C 铅球
(2)赛前食堂为同学们准备了各种早餐：炒青菜、鸡蛋、蔬菜粥、馒头．其中蛋白质含量最高的是___；
(3)裁判员高举发令枪，枪声一响，产生大量白烟(枪中火药的主要成分是一种暗红色固体)，请写出化学方程式___；
(4)比赛准备工作时，小颖发现铁质的起跑器生锈了，她想用稀盐酸来除铁锈，请写出反应方程式___．
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