【题目】如图表示单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系，图中“
”表示物质间能转化，“—”表示物质间能发生反应，其中A、B、C、D是四种含钙的物质。请回答：
（1）四种含钙物质中化合价为0的是 _______（填化学式）。
（2）若F是一种温室气体，F为____________，B与F化合生成一种盐，该盐为_________。
（3）C与G发生的反应属于___________反应。
（4）若D为Ca(NO3)2，则H可能是_________，写出该反应的化学方程式____________。
【答案】Ca CO2 CaCO3 中和（或复分解） Na2CO3 
【解析】
A、B、C、D为四种含钙的物质，A为金属单质，可推出A为钙、B为氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故B为CaO，C为碱，且B可转化为C，可推出C为氢氧化钙，D为盐，且C能转化为D，D可能为碳酸钙、氯化钙或硝酸钙等。
（1）单质中元素化合价为0，A为金属单质，故A为钙，故A的化合价为0，故填：Ca；
（2）F为氧化物，且F为一种温室气体，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故F为CO2；
B为氧化钙、F为二氧化碳，B与F化合生成一种盐，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故这种盐为：CaCO3；
（3）C为碱、G为酸，酸与碱相互交换成分生成盐和水的反应，属于中和反应，也属于复分解反应，故填：中和（或复分解）；
（4）若D为Ca(NO3)2，且D能与H反应，H属于盐，盐与盐反应符合复分解反应发生的条件是反应物溶于水，生成物有沉淀、气体、水生成，故H可以是碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，该反应的化学方程式为：
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【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）请画出16号元素原子结构示意图__________________，化学反应中该原子比较容易________(选填“得到”或“失去”)电子变成离子。
（2）
表示的是________(填化学符号)。
（3）仔细观察上表，我们能发现很多规律：
①同周期(同一横行)元素的原子核外____________数相同，____________________数从左到右依次递增；
②同族(同一纵行)元素的原子核外____________________数相同，____________数从上到下依次递增。
（4）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为______________。请归纳下表中的规律：6.02×1023个某原子的质量在数值上等于该原子的__________。
碳 | 氧 | 钠 | |
相对原子质量 | 12 | 16 | 23 |
6.02×1023个原子的质量 | 12g | 16g | y |
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【题目】写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式
（1）相对分子质量最小的氧化物_____；
（2）铅蓄电池中含有的一种酸________；
（3）会造成温室效应的气体单质______；
（4）可以治疗胃酸过多的一种碱_______；
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【题目】元旦联欢晚会上某同学表演了“水生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来了。Na2O2与水反应生成了什么物质？反应过程中是否有热量放出？兴趣小组设计了如图装置进行实验。
（1）打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_____。
（2）实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生该现象的原因是_____。
（3）小亮猜想另一种生成物是Na2CO3，小彤认为不可能，小彤的依据是_____。最终证明生成物为氢氧化钠。
（4）过氧化钠与水反应的化学方程式为_____。
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【题目】科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源，可燃冰其成分为甲烷水合物[CH4·nH2O]。
（1）“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注入海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，则将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来，其原理为CH4·nH2O+CO2=CO2·nH2O+CH4 ，若用如图装置收集CH4气体时，则应让气体从_____（选填“a”或“b”）管通入。
（2）在可燃冰中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼中容纳一个甲烷分子或一个游离的水分子，若每8个笼中有6个容纳了甲烷分子，另外2个被2个游离的水分子所填充，则可燃冰的平均组成是下列各项中的（______）
A CH4·2H2O B CH4·6H2O C CH4·8H2O D CH4·10H2O
（3）可燃冰是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。你认为可燃冰优点有_____，也有人认为可燃冰的开发利用是一柄双刃剑，需要慎重对待，其理由是_____。
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【题目】目前我国正大力研发电动汽车，制约电动汽车发展瓶颈的是电池的容量和性能。我国“十二五规划”确定新能源开发等七种战略性新兴产业，电动汽车使用清洁能源，有助于推广电动汽车产业。则回答：
（1）电动汽车车载的锂电池具有质量轻、电量大等优点，其中的反应有Li＋MnO2=LiMnO2 ，关于该反应的说法中正确的是（____）
a．反应中MnO2是催化剂 b．反应前后Mn元素的化合价不变
c．该反应为化合反应 d．生成物Li MnO2为氧化物
（2）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂元素(Li)的原子结构示意图为
，则锂离子的符号为_____；
（3）科技人员已研制出一种新型电池即锂空气电池，它能提供相当于普通锂电池10倍的能量。该电池在放电时锂（Li）与水和空气中氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式是____________________。
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【题目】某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。
（1）仪器m的名称是_________，图A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填序号）。
A．空气 b．氧气 c．氢气
（3）往图C中的试管通入CO2，当出现_________现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。
（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的_________（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。
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【题目】某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室常用的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请回答下列问题：
①小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是______（见图1，填序号），该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较其优点是______。
②用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是______，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质装置的导管口之间的连接顺序是：发生装置出口→______（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中发生反应的化学方程式为______。
③如用图2装置收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从______（填“g”或h”）端进入。
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