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    草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

    已知：①Ni能和稀H2SO4反应。

    ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Ni2+

    6.7

    9.5

    ③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+

    （1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。

    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。

    A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min

    （3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。

    （4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。

    A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液

    加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。

    （5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____ 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。

    ②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；

    ③烘干温度不超过110℃的原因是______。

    练习册系列答案
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    选项

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    CO2

    H2O

    NaOH 固体干燥

    B

    CuO 粉末

    Cu 粉

    加入足量的稀硫酸 过滤

    C

    KCl 粉末

    MnO2

    加水溶解 过滤 洗涤 烘干

    D

    CaCl2 溶液

    HCl

    加入过量的CaC03 过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    （2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

    下列说法正确的是

    A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

    B. 途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

    C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

    D. 若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

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    1

    2

    3

    4

    记录现象

    无色溶液

    蓝色浑浊

    浑浊消失

    产生气泡

    请回答下列相关问题：

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