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    【题目】将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算

    (1)生成23.3g沉淀时，滴加的Na2SO4溶液中含Na2SO4的质量是_____g。

    (2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数________。

    【答案】14.2g 10%

    【解析】

    1)生成23.3g沉淀时，滴加的Na2SO4溶液中含Na2SO4的质量为m

    m＝14.2g；

    故答案为：14.2g；

    (2)设原混合物中含有BaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y

    x＝20.8g；

    y＝11.7g；

    溶质氯化钠的质量：(29.1g﹣20.8g)+11.7g＝20g

    溶液的质量：29.1g+94.2g+100g﹣23.3g＝200g

    溶液中溶质的质量分数＝；

    答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类社会发展离不开金属材料。请根据图示回答问题:

    (1)如图是某硬铝的主要成分，硬铝属于_____(填“合金”或¨纯金属”)

    (2)将少量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到的实验现象为_____;

    (3)将硬铝粉末加入到盛有硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空：

    ①若将所得滤渣放入稀盐酸中，没有气泡产生，则滤液中溶质一定含有_____(填写化学式)

    ②若反应后所得滤液呈蓝色，则滤渣的成分是_____。(填写化学式)

    ③反应后所得滤渣的质量_____(选填“大于”“等于”或“小于”)原硬铝粉末的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：

    （1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀．试剂A可以选择_____溶液（填序号）．

    a BaCl2 b NaOH c Ca(OH)2

    （2）操作1所用玻璃仪器有_____、玻璃棒、烧杯．

    （3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是_____（填序号）．

    a 溶液2中预先滴入石蕊 b 加入稀硫酸时用传感器测溶液pH

    （4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入_____溶液，无现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富。

    (1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

    ①溶解过程中玻璃棒的作用是______。

    ②过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边，玻璃棒起的作用是______。

    ③蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。

    ④下列操作可能导致精盐产率偏高的是______(填字母)。

    A 食盐没有完全溶解即过滤 b 过滤时液面高于滤纸边缘c 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

    (2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

    ①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是______。

    ②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是(填名称)______。

    (3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

    ①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。

    ②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n=______。

    ③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5g，把 40g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量/g

    10

    10

    105

    10

    剩余固体的质量/g

    3.0

    1.00

    0.75

    0.75

    （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________ 。

    （2）求原 40 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程））____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下图所示的实验装置图填空。

    （1）B图中①的仪器名称为_________。

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_________，该装置还应作的的一点改进是__________，该反应的方程式为_________。

    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________，在装药品前应先进行的操作是_______。若用C装置制取CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是___________。

    （4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是_________，若用如图装置收集甲烷，气体应从_________端导入(选填“m”或“n”)。

    （5）实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和氯化氢气体。为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请回答下列问题。

    ①H中硝酸银溶液的作用是________________________________；②I中液体是_________（填名称）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知白色固体可能由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，某化学兴趣小组的同学欲探究该白色固体的组成并测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们进行了如下实验：

    (1)取少量白色固体样品，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则原白色粉末中一定不含有____。

    (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 ______。

    (3)为测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们设计了如下实验方案：

    第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入agNaOH溶液时，与NaOH发生反应的物质是___，加入bgNaOH溶液时产生的沉淀是___；字母m、a、b之间的关系为：b=___；若b=160，稀硫酸的溶质质量分数为 ___(写出过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生下列对该固体的叙述正确的是

    一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜．

    A. B. C. D.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。

    （提出问题）加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？

    （猜想与假设）(1)甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是______。

    (2)甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是______(选填a H2 b N2)，不选择另一项的理由是______。

    （实验验证）乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。

    （实验结论）(3)镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了___性物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式___。

    （讨论交流）(4)乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是__。

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