Question

在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和化合物R，在一定条件下足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法正确的是（　　）

物质	R	氧气	二氧化碳	水
反应前质量/g	2.3	20.0	0.3	0.5
反应后质量/g	X	15.2	4.7	Y

A．Y的值为2.7

B．R的化学式为C2H6O

C．该反应属于置换反应

D．该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2：3

Answer 1

A、因为氧气未耗尽，所以R的量不足，X=0，根据质量守恒定律，可得Y=2.3+20.0+0.3+0.5-15.2-4.7=3.2，故A说法错误；
B、因为反应物R为2.3克，生成二氧化碳4.4，则可知二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×

12

44

×100%=1.2g，根据质量守恒定律，反应物R中的碳元素质量=1.2g，因此R中碳元素的质量分数=

1.2g

2.3g

×100%=52.2%，而C₂H₆O中碳元素的质量分数=

24

56

×100%=42.9%，故B说法错误；
C、因为生应物为二氧化碳和水，所以不是置换反应，故C说法错误；
D、因为反应物R为2.3g和氧气10g-5.2g=4.8g，生成二氧化碳4.4g，所以生成的水为2.7g，设CO₂与H₂O的化学计量数分别为x，y，

44x

18y

=

4.4g

2.7g

，x：y=2：3，故D说法正确．
故选：D．