测定某黄铜(铜和锌组成)中铜的质量分数,将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中,二者恰好完全反应,过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g,请回答下列问题:
(1)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸的质量为
(2)写出上述反应的化学方程式
(3)列出求解黄铜中参加反应物质的质量(x)的比例式
(4)该黄铜中铜的质量分数为
(5)将反应后得到的滤液加入54.7的水后,则所得溶液中溶质质量分数为
(6)若工业上制备400t该黄铜,则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为 254t .
【考点】根据化学反应方程式的计算;用水稀释改变浓度的方法.
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算.
【分析】(1)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变结合密度公式可以完成解答;
(2)根据锌与硫酸反应的生成硫酸锌及氢气的特点,写出锌与硫酸反应的化学方程式;
(3)根据反应的化学方程式,由反应中锌与硫酸的质量关系,列出参加反应锌的质量的计算比例式;
(4)利用过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g为铜的质量,计算该黄铜中铜的质量分数;
(5)反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液,最终溶液中溶质的质量分数=×100%,根据反应的化学方程式计算生成硫酸锌的质量,根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量;
(6)根据铜元素守恒计算炼制出的黄铜质量.
【解答】解:
(1)设需要浓度为98%的硫酸质量是x
x×98%=100g×9.8%
x=10g
(2)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(3)lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 9.8g
x=6.5g
(4)该黄铜中铜的质量分数为100%=35%;
(5)设恰好完全反应时,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161 2
9.8g y z
y=16.1g
z=0.2g
最终溶液中溶质的质量分数100%=10%;
(6)理论上能炼制出黄铜的质量为:400t×35%÷100%÷70%=254t
答案:
(1)10g;(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;(3);(4)35%;(5)10%;(6)254t.
【点评】根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量比,由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量.
科目:初中化学 来源: 题型:
下列图象中有关量的变化与对应叙述不相符的是( )
A.
金属与一定量的稀硫酸反应,若金属M与N在化合物中的化合价都为+2,则相对原子质量M>N
B.
足量金属X与Y与一定量稀硫酸反应,由图象可知金属X比金属Y的活动性更强
C.
加热等质量的氯酸钾制取氧气,甲用二氧化锰催化,乙未用二氧化锰催化
D.
电解水一段时间后,氢气和氧气的体积大小
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科目:初中化学 来源: 题型:
t℃时,两个装有100g水的烧杯中,分别加入不带结晶水的甲、乙物质各100克,充分搅拌。根据右图2溶解度曲线判断,此时______溶液是饱和溶液,甲溶液的溶质质量分数是________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是( )
A.按目前测定,海水中含有的化学元素有80多种
B.我国的金属矿藏比较丰富,其中金、银等金属都以单质形式存在,其余以化合物形式存在
C.回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%,而且还可以节约金属资源和95%的能源
D.稀土金属有“工业维生素”的美誉,是不可再生的重要战略资源
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科目:初中化学 来源: 题型:
首辆会飞的汽车在荷兰问世,该车空中时速可达190公里,加满油后一次最远可飞行约550公里,价格跟豪华轿车差不多.请回答下列问题:
(1)会飞的汽车壳体材料可以是 ;(在A.B、C中选填)
A.韧性好、硬度大的锰钢
B.强度好、密度小的铝合金
C.抗腐蚀性好的不锈钢
(2)会飞的汽车工作过程中的能量转化为 ;
(3)会飞的汽车中许多电线为铜制的,铜能和浓硝酸反应,生成二氧化氮、硝酸铜和水,其反应方程式为① ,反应后氮元素的化合价为② . .
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是 ( )
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4
③NaOH→Na2CO3→NaCl ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④
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科目:初中化学 来源: 题型:
配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.将氯化钠直接放在天平的托盘上称量
B.量取水时,仰视量筒读数
C.将称好的氯化钠放入量筒中溶解
D.为加快固体溶解,用玻璃棒搅拌
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