【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)为原料制备,下图是工业生产中一种以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。
下列说法正确的是
A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌
B. 氯化钠电解槽产生的气体单质为O2和Cl2
C. 该流程中氯元素的最高化合价为+4价
D. 二氧化氯反应器中的反应为:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X,X为H2O
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【题目】某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如图所示,看图回答问题:
(1)称量时,应称取___g 食盐,把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取__ mL水,如果有10mL、50mL和100mL的量筒,最好选取___ mL的量筒。
(2)实验中使用玻璃棒的目的是_________ 。
(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%,你认为可能的原因有(写一条):_____ 。
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【题目】根据下图回答问题:
(1)仪器a的名称是__________。
(2)用 A与C连接制取气体的化学方程式为____________________________________。
(3)用C装置收集气体的依据是____________________________________。
(4)D装置用来探究燃烧的条件,当观察到_________________________________时,说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
(5)E装置中水的作用是_____________________________________________。
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【题目】某种植蔬菜的专业户,不慎用污水浇灌了蔬菜,蔬菜上市销售时检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标,这里提到的铅、铜,铬、锌是指
A.原子 B.元素 C.分子 D.单质
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【题目】水是生命之源,人类的生产、生活都离不开水。
(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石,生活中常用 来区分软水与硬水,常用 的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中,除去水中不溶性的固体杂质,其实验操作方法称为 。
(2)水是常用的溶剂,配制下列溶液时,以水做溶剂的是 (填序号)。
A.食盐 B.医用碘酒 C.高锰酸钾 D.植物油
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40℃时,甲物质与乙物质的溶解度是 ;80℃时,甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用;化合物X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X 的化学方程式为:Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X,则X的化学式为 ;能够充分说明水的组成的化学反应方程式为 。
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【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
据此数据,下列说法正确的是( )
A. 20℃时,将20g NaCl加入50g水中,得到70g溶液
B. 50℃时,KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C. 降温时,KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
D. NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃~30℃之间相交
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【题目】硅(Si)是信息技术的关键材料,以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得纯硅的生产过程如下图所示:
(1)反应①中会排放出CO,CO极易与血液中的_____________结合,从而使其不能再与氧气结合,造成生物体缺氧。
(2)反应②对应的化学方程式为_______________________________________。
(3)反应③所属基本反应类型为_____________;物质A的水溶液可用来除铁锈,发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)100 t含SiO2 90%的石英砂,理论上可生产纯硅的质量是_____________。
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【题目】菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料.现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示:
已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水.
请计算:
(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。
(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。
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