【题目】下列用字母表示的物质分别由H、C、O、Fe、Ca 中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A、B 为单质，C、X为氧化物。
（1）达到一定温度，A在B中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C，反应的化学方程式为_____；在盛有B 单质的集气瓶中预先加少量水或铺一层沙子，目的是_____。
（2）X、Y、Z三种物质中只含有一种相同的元素，X 为相对分子质量最小的氧化物，三种物质间的转化关系如图所示：
X、Y、Z 分别为_____；
X→Y 该反应属于_____（填基本反应类型）；
Y→Z 转化时发生反应的化学方程式为_____。
【答案】3Fe+2O2
Fe3O4 防止铁丝燃烧时的高温熔化物溅落炸裂瓶底 H2O、Ca（OH）2、CaCO3 化合反应 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）A、B 为单质，C为氧化物，达到一定温度，A在B中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C，故A为铁B为氧气，C为四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中预先加少量水或铺一层沙子，目的是防止铁丝燃烧时的高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：3Fe+2O2Fe3O4；防止铁丝燃烧时的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
（2）X 为相对分子质量最小的氧化物，故X为水，X、Y、Z三种物质中只含有一种相同的元素，故都含氧元素，X→Y可推出Y是氢氧化钙，该反应两种物质生成一种物质，符合“多变一”特点，属于化合反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可推出Z为碳酸钙，代入转化关系，符合题意，故填：H2O、Ca（OH）2、CaCO3 ；化合反应；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
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【题目】海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl 外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,实验操作流程如下:
(1)操作②中,选择除杂试剂时,不能用KOH代替NaOH的理由是什么?__________
(2)过滤后得到的沉淀的成分有哪些?__________
(3)操作④方框内加入的试剂和目的是什么?__________
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【题目】如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）20℃时，NaCl的溶解度是__g．
（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是__．
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是__（填“饱和”和“不饱和”）溶液．
②w的数值是__．
③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是__（填编号）．
A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断
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【题目】如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2)：_______。
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【题目】现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
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【题目】氢氧化镁阻燃剂被广泛用于橡胶和塑料行业。当环境温度达到380℃时，氢氧化镁开始受热分解释放出水蒸气，同时生成氧化镁。氧化镁是一种耐高温材料，可形成类似陶瓷一样起到屏蔽作用的保护层。
（1）写出该种阻燃剂成分的化学式：________________。
（2）请写出氢氧化镁受热分解的化学方程式：_________________________________。
（3）氢氧化镁能做阻燃剂的原因是___________（选填序号）。
①隔绝空气 ②使温度降低到着火点以下 ③清除可燃物
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【题目】蚊香是驱除蚊虫的常用物品．丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂．
（1）点燃蚊香能闻到气味，这说明了分子的特点____．
（2）丙烯菊酯分子中碳、氧、氢原子的个数比为_____．
（3）多少克丙烯菊酯中含有16克氧元素（结果保留一位小数）___．
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【题目】（4分）根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
（3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。
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【题目】水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
（1）如图1是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是_____，该实验说明水是由_____组成的。
（2）自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，活性炭的作用是_____，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用_____的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
（3）如图2是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①溶解度随温度升高而减小的是物质是_____；
②t3℃时将50g甲物质放到50g水中充分溶解后所得溶液的质量是_____g；
③某温度下，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是_____；
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序_____。
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