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    【题目】根据如图判断以下说法中正确的是

    A.钙元素为非金属元素

    B.钙的相对原子质量是40.08g

    C.钙离子的核外电子数为20

    D.“Ca”既可表示单质钙，又可表示钙元素

    【答案】D

    【解析】

    元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。

    A、钙是金字旁，则钙元素为金属元素，故A不正确；

    B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则钙的相对原子质量是40.08，单位不是g，故B不正确；

    C、钙原子的核外电子数为20，失去2个电子变成钙离子，则钙离子的核外电子数为18，故C不正确；

    D、“Ca”既可表示单质钙，又可表示钙元素，故D正确。故选D。

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    【题目】向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁 4 种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.a 的数值是 4

    B.该反应是分解反应

    C.参加反应的乙和丙的质量比为 3：5

    D.丁可能是该反应的催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图能正确反映其对应变化关系的是

    A.图1，电解水

    B.图2，加热碳和氧化铜的混合物

    C.图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

    D.图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

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    【题目】下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是（ ）

    A.用赤铁矿炼铁 还原反应

    B.用盐酸长时间浸泡除铁锈复分解反应

    C.实验室用过氧化氢溶液制取氧气分解反应

    D.熟石灰处理硫酸厂的污水复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分类、类比是初种化学常用的学习方法。

    （1）下列实验都由于压强的改变而观察到一些明显的实验现象，请从引起压强改变的原理角度，将下列实验平均分成两类，则实验 __________ (填字母）分为一类，依据是__________。

    A液面下导管口产生气泡

    B液面下导管口产生气泡

    C混合后气球变大

    D气球变大

    （2）许多物质的命名与元素的化合价髙低有关系，如氯化铁、氯化亚铁，其中铁元素的化合价分别为+3价、+2价。汞元素的化合价有+2价、+ 1价两种，由此推断氧元素和+1价汞元素组成的化合物的名称是__________，其化学式为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年5月11日，滨海港高铁站通车，滨海人实现了高铁出行。

    （1）高铁建设施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，会对水体产生污染， 使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的________性。列车车体使用的镁铝合金属于________(选填 “金属材料”或“合成材料”)，镁铝合金的优点是________。

    （2）高铁建设中使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分氧化铁)冶炼铁的化学方程式为_________。钢轨上喷防锈涂料，可防止生锈，该防锈方法的原理是________。金属矿物储量有限，保护金属资源，除防止金属锈蚀外，还可以________。(写出一条即可)。

    （3）在高铁站建设中，安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的原因是________。

    （4）高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅(Si)，工业上生成硅的反应是:,该反应的基本类型是_______反应。利用该反应生产含硅质量分数为98%的粗硅8吨，至少需要________吨含80%SiO2的石英砂。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列七种是化学中常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常 见的碱，它们之间的转换关系如图所示:

    （1）写出下列物质的化学式: A_____，E_________;

    （2）写出反应④的化学方程式________;

    （3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点_______;

    （4）反应③属于__________反应（填“化合”、“分解”、 “置换”、“复分解”） ;

    （5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表示：

    (1)三个硫原子_____；

    (2)两个铁离子____；

    (3)一个氢分子_____；

    (4)标出氧化镁中镁元素的化合价________；

    (5)硫酸铝_________；

    (6)保持水的化学性质的最小微粒______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烧杯中装有100g盐酸和氯化铜的混合溶液，其中含氯化铜8.1g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下表。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

    加入氧化铜的质量（克）

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    烧杯中溶液的质量（克）

    100

    102

    104

    106

    108

    108

    请计算：

    （1）恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为__________g。

    （2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

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