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    【题目】金属在生产和生活中有着广泛应用。

    （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____

    a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线

    （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____

    （3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____

    （4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg

    【答案】b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 置换 21.6

    【解析】

    （1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选：b；

    （2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；

    （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；

    （4）单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应；

    设理论上需要铝的质量是x：

    x=21.6kg

    练习册系列答案
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    【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

    （1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____；

    （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是______；

    （3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______；

    （4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。

    A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气

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    A.双氧水分子模型为：B.双氧水是由氢元素和氧元素组成

    C.表示1个双氧水分子D.双氧水分子由1个氢分子和1个氧分子构成

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    【题目】钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签。请你根据标签回答以下问题：

    （1）氯化钾的相对分子质量为______；

    （2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克______？

    （3）每500g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少______？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（　　）

    A．测定空气中氧气的含量

    B．验证质量守恒定律

    C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点

    D．探究物质溶解性的影响因素

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：

    （1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；

    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；

    （3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：

    （1）步骤①产生的废气A中，一定含有的气体是_____。

    （2）溶液D中一定含有的溶质是_____。

    （3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。操作X的名称是_____；其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_____。

    （4）步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和_____（填化学式）。

    （5）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

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    【题目】钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：

    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。

    （2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。

    （3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。

    （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。

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    【题目】化学学习小组用金属镁进行实验探究．

    （1）甲同学利用如图装置进行空气里氧气含量的实验，待镁条燃烧完全并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．

    ①正常情况下，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____．根据空气的组成同学们推出减少的气体为氧气和_____．

    ②下列是同学们对“测定空气里氧气的含量”实验的认识，其中错误的是_____（填选项字母代号）

    A 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B 可燃物用量不足会影响实验结论

    C 瓶内气压变小能将水吸入集气瓶内 D 燃烧结束后应立即进行测量

    （2）乙同学将燃着的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条继续燃烧，集气瓶壁上有黑色固体和白色固体产生，请写出该反应的化学方程式_____．分析实验（1）、（2），你对燃烧有了哪些新的认识？_____（写出一条即可）

    （3）丙同学将镁条插入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的金属离子是_____．

    （4）丁同学将3.6g镁带放入100g稀硫酸中，正好完全反应，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数．_____

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