【题目】下列说法中符合“1 +1 =2”的事实的是
A.常温下,1L水和1L酒精混合后液体的总体积为2L
B.点燃时,1体积氢气和1体积氧气完全反应生成2体积水
C.点燃时,lg硫粉和lg氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g
D.常温下,lg氢氧化钠稀溶液和lg硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量为2g
【答案】C
【解析】
A、因为分子之间有间隔,常温下,1L水和1L酒精混合后液体的总体积应略小于2L,选项A不正确;
B、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为 ,反应中氢分子和氧分子的个数比是2∶1,根据同温同压下气体的体积相同,分子个数相同,恰好完全反应时氢气与氧气的体积比为2∶1,因此1体积氢气和1体积氧气不可能完全反应,且不会生成2体积水,选项B不正确;
C、硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ,根据方程式,硫和氧气的质量比是1∶1,因此点燃时,lg硫粉和lg氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g,选项C正确;
D、因为氢氧化钠和硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜沉淀,沉淀不属于溶液,所以常温下,lg氢氧化钠稀溶液和lg硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量小于2g,选项D不正确。故选C。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂,可将水中的三氯乙烯(C2HCl3)除去85.6%,下列说法正确的是
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价
B.高铁酸钾中含有两种金属单质
C.三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%
D.三氯乙烯是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的
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【题目】如图所示,甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法不正确的是( )
A.甲元素属于非金属元素
B.乙原子的相对原子质量为22.99g
C.乙原子的核内质子数为11
D.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
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【题目】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已全部消失,该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:
(1)碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的,写出碳不充分燃烧的产物是__________。
(2)(Ⅰ)李红同学对容器中气体的组成提出如下四种猜想
A C和CO
B 只有CO
C CO和O2的混合气体
D 只有CO2
你认为上述猜想中明显不合理的有_________(填字母)。
(Ⅱ)陈明同学认为容器中的气体还可能是O2和CO2的混合气体:王左强同学认为容器中的气体还有可能是_____________。
(3)王左强同学为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行探究。
请问答下列问题:(提示)① ②浓硫酸能吸水
(1)装置B中NaOH溶液的作用是____________。
(2)若王左强的猜想成立,则装置A中的实验现象是____________。陈明把王左强实验中的氧化铁换成了铜丝网,并去掉E装置验证其猜想。若陈明的猜想成立,则装置D中的实验现象是红色粉末变成黑色,有同学认为,陈明应先通入容器中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是______。
(3)若反应前容器中碳粉的质量为6g且王左强的猜想成立,则容器中氧气质量m的取值范围是____克。
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【题目】为了除去二氧化碳中的少量氧气,并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置,在完成气密性检查后加入药品,并已排尽装置管内空气,充满氮气。
实验开始,缓緩通入混合气体。同时点燃A. B. D处酒精灯和C处酒精喷灯。
(1)A中铜粉逐渐变成______________色,A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
(2)B装置的作用是________________。
(3)C处发生反应的化学方程式为______________,D处发生反应的化学方程式为_______________。
(4)装置F不仅可以检验反应生成的气体,还可以_______________。
(5)实验结束,停止通入混合气体,用弹簧夹夹紧进气口,熄灭所有火焰。此时E中的现象是________________。装置E的作用是防止玻璃管___________________。
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【题目】废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。现设计如下实验,以回收其中的铜。
已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ,不考虑金、银发生类似反应,每一步反应假设完全。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有_____。
(3)步骤②所得滤渣的成分是_____。
(4)步骤③中一定发生反应的化学方程式是 _____。
(5)步骤④中反应的实验现象:_____。
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【题目】根据实验室制取气体的常用装置图(提示:浓硫酸有吸水性),回答下列问题:
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____。若收集一瓶较纯净的氧气,可选用的装置为_____(填字母序号,下同)。
(2)若要制取和收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是_____。
(3)若将B和G连接,可探究物质燃烧所需的条件,则B中产生的气体是_____。
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【题目】在学习酸的化学性质后,同学们做了如下两个实验:
(观察与讨论1)实验时,甲试管中没有观察到明显现象,同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法_______________。
(观察与讨论2)实验结束后,同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,然后出现白色沉淀。经过讨论确定,甲试管中废液含有的溶质是________________(填化学式,下同),乙试管中废液含有的溶质是________________。为科学处理实验后产生的废液,同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。
(提出问题)最终废液中溶质成分是什么?
(猜想与假设)猜想1:NaCl。
猜想2:NaCl、CaCl2。
猜想3:________________。
(实验探究)请你设计实验证明猜想3是正确的,并完成下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________________ | __________________ | 猜想3正确 |
(反思交流)随着大家环保意识的增强,实验室产生的污染越来越受到重视,实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
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【题目】图1是一些实验装置,请回答下列问题。
(1)注射器F用于家庭小实验,可以代替_____________仪器。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是_________(填序号),装置E是某同学利用报废试管设计的实验室制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写出其中一个优点_________________________。
(3)利用图2装置探究二氧化碳的性质。
①I中能证明CO2与水反应的现象是______________。
②Ⅱ、Ⅲ分别放入50mL水和50mL澄清石灰水,通入的500mL二氧化碳气体,观察到Ⅱ中无明显现象,Ⅲ中澄清石灰水变浑浊,则500mL二氧化碳气体__________溶于50mL水中(填“部分”或“全部”)。
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