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    在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是


    1. A.
      4：1
    2. B.
      5：1
    3. C.
      8：1
    4. D.
      24：1
    D
    分析：根据混合物中通过氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，然后投入稀硫酸中与硫酸反应生成硫酸铜，可根据溶液质量和溶质的质量分数求出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜中的铜全部来自混合物中，故可求出混合物中的铜，氧的质量就是混合物的质量减去铜的质量，即可求得二者质量比．
    解答：由题意可知，100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=100g×24%=24g，其中硫酸铜中的铜全部来自10克 Cu0和Cu的混合物中的铜；
    24g硫酸铜中铜的质量=24g××100%=9.6g，故原混合物质中氧元素的质量=10g-9.6g=0.4g，
    则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是：9.6g：0.4g=24：1
    故选D
    点评：理解硫酸铜中的铜全部来自混合物中的铜是解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．16g      B．4.8g       C．9.6g       D．11.2g

     

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    A．4：1
    B．5：1
    C．8：1
    D．24：1

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