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质量守恒定律是化学反应中的重要规律,我能运用此规律解答下列问题:
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+3O22CO2+2H2O,X的化学式为______;若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为______g.
(2)下图是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)根据以上示意图,写出该反应的化学方程式______ H2+CO
【答案】分析:(1)根据反应前后原子个数和种类不变考虑;根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑;(2)根据原子个数和构成的分子种类写出化学式.
解答:解:(1)生成物中含有2个C原子,4个H原子,6个O原子;反应物中已经含有6个O原子,所以X中需要含有2个C原子,4个H原子,所以化学式为:C2H4;根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质,所以X物质中碳元素质量为:8.8g××100%=2.4g;
(2)根据反应前后没有变化的分子或原子,属于没有参加反应的,所以反应前是一个碳原子和一个水分子,反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子,所以化学方程式是:C+H2OH2+CO.
故答案为:(1)C2H4;2.4;(2)C+H2OH2+CO.
点评:解答本题关键是要知道反应前后原子种类和个数不变来推算X的化学式,知道根据结构示意图写化学式的方法,关键是要知道没有参加反应的分子或原子的确定方法.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

27、小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究.
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,小强认为是该气体是
O2
,他的分析原因是
增加水中氧气含量
,并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想.
(2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物.开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物应为Ca(OH)2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由:
氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙

(3)请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2

(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论
放热反应

(5)小强发现:CaO2与水反一段时间后,反应速度明显变慢,请猜想可能的原因
生成Ca(OH)2微溶,覆盖在CaO2表面,阻止反应继续进行

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科目:初中化学 来源: 题型:

16、小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究.
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如如图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是
氧气

(2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物.开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由:
氧化钙会与水反应生成氢氧化钙

请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中:
实验步骤 可能出现的现象 结论
溶液变成红色
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
溶液不变色
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论
过氧化钙和水反应属于放热反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?滨州模拟)若用○、、表示不同的原子,这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子,当用图示表示某个化学反应时,下列说法中,正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究.
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是氧气.由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
向鱼塘中补充氧气
向鱼塘中补充氧气

(2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物.开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由:
根据质量守恒定律,因反应物中含有氢元素,所以应有含有氢元素的生成物产生
根据质量守恒定律,因反应物中含有氢元素,所以应有含有氢元素的生成物产生

请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中:
实验步骤 可能出现的现象 结论
向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
产生白色沉淀
产生白色沉淀
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2

(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论
CaO2与H2O的反应是放热反应
CaO2与H2O的反应是放热反应

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长丰县模拟)某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
[提出猜想]小组同学猜想放出的气体可能是SO2、O2、H2.做出以上猜想的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律

[查阅资料]SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
[方案设计]依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是
用带火星的木条检验,看木条是否复燃
用带火星的木条检验,看木条是否复燃

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O


(3)实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案,排除和验证猜想的气体.
装置B中浓硫酸的作用是
吸收水蒸气或干燥气体
吸收水蒸气或干燥气体
,如果放出的是O2和H2,你认为方案中存在的安全隐患是
实验时在C装置中易发生爆炸事故
实验时在C装置中易发生爆炸事故

经丙同学确认安全后(即不含O2),小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃C处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,质量无增减.
[得出结论]:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2
H2

(4)若不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应?丁同学设计了如图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.你认为这一方案是否严谨,并说明理由.若不严谨,仍利用该装置,你认为应该补做什么实验?

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