Question

用CO还原赤铁矿样品（主要成分是Fe₂O₃，还有不参加反应的杂质）18克，使原混合物反应中放出的全部CO₂跟足量的澄清石灰水反应，生成白色沉淀27克，则样品中Fe₂O₃的百分率为（　　）

• A、78.3%
• B、89.2%
• C、70%
• D、80%

Answer 1

分析：本题涉及两个化学反应方程式：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式27g白色沉淀，即生成27g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe₂O₃的质量分数．

解答：解：设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              27g

44

x

=

100

27g

 
  x=11.88g
设生成11.88g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 
 160                132
  y                11.88g

160

y

=

132

11.88g

 
y=14.4g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：

14.4g

18g

×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．
故选：D．

点评：本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．