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    【题目】A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．

    请回答下面问题：

    （1）物质I的化学式是　 　； 物质E的化学式是 ．

    （2）反应②的基本反应类型是　 　．

    （3）物质F属于　碱　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

    （4）物质C的用途有　 　（写一点即可）．

    （5）反应①的化学方程式为　 　．

    【答案】（1）Fe（OH）3；H2SO4；（2）复分解反应；（3）碱；（4）灭火（或作气体肥料或化工产品的原料等合理答案）；（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    【解析】

    试题分析：B是红色粉末，且能与气体A反应生成两种物质，所以B是氧化铁，A是气体故是一氧化碳，两者反应能生成铁和二氧化碳，B能够和E反应，则E应该是酸类物质，由于H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银或硫酸钡，H和I中含有一种相同元素，所以含有的相同的元素是氧元素，则H是硫酸钡，I是氢氧化铁，G是硫酸铁，F是氢氧化钡；

    （1）由分析知I是Fe（OH）3，E是H2SO4；

    （2）反应②氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水的反应，该反应属于复分解反应；

    （3）F是氢氧化钡，属于碱类物质；

    （4）物质C是①的反应生成的二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧，所以可以用来灭火，也可气体肥料或化工产品的原料等；

    （5）反应①是一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    练习册系列答案
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    【题目】天气渐暖，春色宜人，某校举行了一场气势宏大的运动会，赛场上同学们沉着应对，稳健发挥，赛出了水平，赛出了友谊。

    （1）运动会上的下列用品，主要含有合成有机高分子材料的是________。

    A．橡胶跑道 B．纯棉运动服 C．铅球 D．塑料座椅

    （2）早晨，学校食堂为同学们准备了以下早餐：炒青菜、鸡蛋、大米粥、馒头，其中蛋白质含量最高的是_____________。

    （3）准备比赛用品时，刘翔同学发现铁质的起跑器生锈了，他想用稀盐酸来除铁锈，请写出反应方程式_____________________________________。

    （4）比赛中，裁判员高举发令枪，枪声一响，立即产生了大量的白烟，已知枪中火药的主要成分是一种暗红色固体，请画出组成该固体的元素的原子结构示意图_________________。

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    【题目】下列图示的实验操作正确的是：

    A. 倾倒液体 B. 测定溶液

    C. 称取7.56gNaOH D. 稀释浓硫酸

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    【题目】实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)cdH2O】的主要实验流程如下图

    （1）实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和__________。

    （2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，在□中的化学计量数是________。

    （3）“浸取”步骤中，另一反应II的化学方程式为________________。

    （4）滤渣I的成分为MnO2、S和___________。

    （5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    5.2

    8.3

    完全沉淀

    9.7

    3.2

    6.4

    9.8

    “除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2C03溶液的质量关系如图所示，请计算：

    （1）生成沉淀的质量为_______________g。

    （2）若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。_________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,请结合下列图示回答问题

    (1)从源头消除污染。图1是充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫的质量,通过比较你认为应选择______填(“煤”或“天然气”)作燃料对环境影响较小

    (2)处理气体排放物控制大气污染。火力发电厂需将燃烧产生的二氧化硫进行处理其原理是___________________(补充完整化学方程式),这样可以减少酸雨的形成。

    (3)处理液体排放物控制水污染。某造纸厂排放的废水中含有NaOH,可采取中和方法处理达标后再排放。具体做法:在废水流量不变的情况下,分别用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),则两种酸溶液的流量大小关系是:Q(稀硫酸)________ (“>”、“=”或“<”)Q(稀盐酸)

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    【题目】(1)“对比”是一种重要的实验探究手段，通过“对比”可以判断是否发生反应，反应的速率、反应的条件等。请回答下列问题：

    ①写出实验一中液面“更高”的化学方程式：_________________________。

    ②根据实验二的现象从而得出活动性Mg_______Fe。

    (2)实验三所示是酸碱中和反应的实验研究：

    ①滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈______色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____________。(填选项，多选)

    A．Ca(OH)2 B．锌粒 C．鸡蛋壳 D．紫色石蕊溶液 E．铜丝

    ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ③随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图4所示。根据图象可以判断中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

    ④图5是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____________，从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：

    （1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。

    （2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为__________。

    （3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锂、锰两种金属用途很广。

    （1）手机电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为___。电池充电时是将电能转化为__（填字母）：A．机械能 B．化学能 C．热能

    （2）锂、锰的碳酸盐也有广泛的用途。

    Ⅰ.粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：（已知碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，受热后会分解为碳酸锂）

    碳酸锂易溶于水，碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    1.54

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    ①浆料“酸化”时，温度不宜超过25℃的主要原因是______。判断酸化过程已经结束的明显现象为______。

    ②“蒸发”时主要反应的化学方程式为______。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过______次，主要原因是______。

    ③为了获得较多高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后用______（填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2-3次，并干燥。其原因是____。

    Ⅱ.MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:

    已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。

    ①检验水洗是否完全的方法是______。

    ②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______。

    ③MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如下图所示。通过计算可知，300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)=1:2，即可认为A物质化学式为MnO2，同时测得反应生成了二氧化碳，请写出0～300℃发生反应的化学方程式______。图中点D对应固体的成分为_____(填化学式，并写出计算过程)。

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