Question

【题目】我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。

（资料）①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH

②Ca(OH)2、K2CO3 和 KOH 的部分溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca(OH)2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K2CO3 的质量是__________g，溶质的质量分数为 50% 的 KOH 溶液属于 ___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是____________（填序号）

a溶质的质量 b溶质的质量分数 c 氢氧化钙的溶解度 d溶剂的质量 e溶液的质量

（3）20℃时，将 1.38 g K2CO3 固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。所得滤液中的溶质是____________，加入氢氧化钙的质量是_________g。

（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量／g	9	36	81	90
溶液质量／g	209	236	272	272

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。

a①②所得溶液是不饱和溶液

b③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c20℃时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g

d20℃时，将④继续恒温蒸发 100 g 水，过滤，得到质量为 36 g 的固体

Answer 1

【答案】110 不饱和 ae KOH、Ca(OH)2 1.4 3764 abc

【解析】

（1）根据表格可知，20℃时，K2CO3的溶解度为110g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是110g；20℃时，KOH溶解度为112g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，20℃时，KOH饱和溶液的溶质质量分数=， 50%<52.8%，溶质的质量分数为50% 的KOH溶液属于不饱和溶液；

（2）氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反应消耗一部分水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项：ae符合题意；

（3）设1.38g碳酸钾能生成沉淀的质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y

，

， 解得x=1g，而实际得到了1.5g固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余（剩余的质量为1.5g-1g=0.5g），碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾。故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；

，解得：y=0.74g，所加Ca（OH）2有部分溶解，溶解量为0.16g因此加入的氢氧化钙的质量为：0.74g+0.5g+0.16g=1.4g；

（4）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为36g，因此溶液质量为36÷0.9%=4000g，因此需加水的质量为4000g-236g=3764g；

a、由③组溶液可知200g水中最多溶解272g-200g=72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故a正确；

b、③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故b正确；

c、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，故c正确；

d、20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，故d错误。故选abc。