环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸.取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g.请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(08山东) (6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

(08山东)解:设废水中硫酸的质量为7

　　　H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20 ---------------------"----(1分)

　　　　98 2×40

　　　　X 40g×2%

98：x==80: 40g× 2% ………………………(2分)

　　　　x==0. 98 g -----------------(1分)

　　废水中硫酸的质量分数为: 98/(138g—40g)×100%=1%………………(2分)

　　答:废水中硫酸的质量分数1%

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(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到　　　　 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。

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他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。

查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

实验验证：

（1）当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；

（2）装置B中发生的实验现象是_______________，该反应的化学方程式是_________________；

（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。

实验反思：

(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：

①?原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；

②?原因二：反应C+2CuO2Cu+CO₂↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；

③?原因三：……

请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。

（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。

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(08山东烟台)(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。

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(1)在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有______________________；

(2)计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)