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    用锌、镁、铝三种金属分别相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应制取等质量的氢气，他们所需稀盐酸的质量比为（　　）
    A、3：3：2B、1：1：3C、65：24：27D、1：1：1
    分析：锌、镁、铝与稀盐酸反应分别生成氯化锌和氢气、氯化镁和氢气、氯化铝和氢气．
    解答：解：锌、镁、铝与稀盐酸反应生成的氢气中，氢元素完全由稀盐酸转化而来；
    因为稀盐酸的溶质质量分数相同，制取的氢气质量相等，所以消耗的稀盐酸质量相等，即所需稀盐酸的质量比为为：1：1：1．
    故选：D．
    点评：解答本题的关键是要分析氢气最多氢元素由哪种物质转化而来，然后再分析其它方面的数据，即可得出结论，这样比根据化学方程式计算简单的多．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表为某同学探究铜、锌、铁、镁四种金属活动性顺序，所做的金属与稀盐酸的反应一组实验：
    金属 铜 锌 铁 镁
    实验现象 没有气体产生 有气体产生
    反应剧烈    		 有气体产生
    反应缓慢    		 有气体产生
    反应迅速
    请你参加下列讨论：
    （1）请将铜、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
    （2）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ，其反应属于
    置换
    置换
    （填“置换”或“分解”）反应．
    （3）家用铝锅、铁锅不能用来长时间盛放酸性食品理由是：
    铁与铝都能和酸反应
    铁与铝都能和酸反应
    ．
    （4）还能通过其它实验证明铁、铜二种金属的金属活动性顺序．请你补充一个实验帮助这位同学达到实验目的．
    实验步骤 现象 结论和化学方程式

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?河西区二模）如图所示，图中小黑点（“?”）表示反应产生的气泡．
    （1）现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Zn＞Fe＞Cu
    Mg＞Zn＞Fe＞Cu
    ；铁与盐酸反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你将选择的药品为
    Fe
    Fe
    、
    CuSO4溶液
    CuSO4溶液
    和
    ZnSO4溶液
    ZnSO4溶液
    ．
    （3）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是
    Cu
    Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    用锌、镁、铝三种金属分别相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应制取等质量的氢气，他们所需稀盐酸的质量比为


    1. A.
      3：3：2
    2. B.
      1：1：3
    3. C.
      65：24：27
    4. D.
      1：1：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    如图所示，图中小黑点（“?”）表示反应产生的气泡．
    （1）现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为______；铁与盐酸反应的化学方程式为______．
    （2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你将选择的药品为______、______和______．
    （3）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是______．

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