Question

【题目】某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：

（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤如下：

Ⅰ．计算。需要硫酸铜固体的质量为_____g。

Ⅱ．称量。

①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母）_____，至指针指向标尺中央。

A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。

Ⅲ．溶解。

Ⅳ．装瓶，贴标签。

（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g／mL）的体积为_____mL（列出计算式即可），需要加入的水的体积为_____mL。

Answer 1

【答案】8 D 偏小 60

【解析】

Ⅰ．计算。溶液质量与溶质质量分数的乘积是溶质的质量，则需要硫酸铜固体的质量为100g×8%=8g；

Ⅱ．称量。

①称量过程中，若发现天平指针偏右，应增加硫酸铜固体。故选D。

②量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，量取液体时仰视读数，实际量取体积多于读数，加入溶剂质量增大，溶质质量分数减小；

（2）设需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为为x。稀释前后溶质质量不变，100g×8%=x×1.16g/mL×20%，可得x=，≈34.5mL；需要加入的水的体积为（100g-100g×8%÷20%）÷1g/mL=60mL；