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    【题目】将27 g铝粉、56 g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图。下列叙述与该曲线图相符的是

    A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况

    B．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余

    C．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余

    D．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余

    【答案】CD

    【解析】

    试题分析：根据题意，铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式如下：

    Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

    56 98 2 54 294 6

    A．由于金属铝的活动性比铁强，则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁；结合图示，可判断曲线①表示铝与稀硫酸的反应，错误；

    B．根据金属与氢气的质量比可知，27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=×27g=3g，而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=×56g=2g，结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等，因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应，错误；

    C．若反应中两金属都有剩余，则稀硫酸完全反应，由于稀硫酸等质量、等质量分数，则所得氢气质量一定相等，这种情况与图示所示结果一致，正确；

    D．由于27g铝粉完全反应时消耗硫酸的质量大于56g铁粉完全时消耗硫酸的质量，所以，当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时，由于稀硫酸不足铝粉剩余，此时等量的稀硫酸完全反应所产生氢气的质量相等，这种情况与图示结果一致，正确。故选CD

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。

    实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

    (1)操作①中的一处明显错误是_________________________________________________________。

    (2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________。

    (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。

    实验二：乙同学用提纯得到的粗盐酸制100 g 20%的氯化钠溶液。

    (4)配制时，除如图1、2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。

    (5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“＝”)20%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2mg钙（而每100 mL牛奶约含有105mg钙）。

    查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。

    （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；

    A．钙离子B．钙元素C．单质钙D. 羟基磷酸钙

    （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 ；

    （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；

    （4）下列物质中不能作为人体补钙的是 （填字母编号）；

    A．牛奶B.某品牌钙片C. 氧化钙D.葡萄糖酸钙

    （5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。

    ①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是_________溶液，理由是________________。

    ②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是________溶液，理由是_________。

    (2)如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：

    ①分解反应___________________________________；

    ②化合反应___________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学为人类创造了巨大的财富。化学家正在研究利用太阳能来引发某些化学反应。例如：xH2OxH2↑ + O2↑请回答：

    （1）化学方程式中的x的数值是_________；

    （2）该反应能证明水是由_____________元素组成；

    （3）该反应所属的基本反应类型是_____________；

    （4）该反应的生成物中，________可作理想的清洁能源。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

    [查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。

    ②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

    [实验一]提纯碳酸钙

    已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl

    (1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________。

    (2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________。

    [实验二]过氧化钙的制备：

    已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；

    ②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

    (3)为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____________________。

    (4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)。

    a．冰水 b．40℃热水 c．饱和NH4Cl溶液

    (5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____________。

    (6)已知产品的产率=，则此制备流程中CaO2的产率为__________。(写出计算过程，结果保留一位小数，2分)。

    (7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)。

    [实验三]过氧化钙含量的测定

    该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。

    已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体

    (8)实验中MnO2的作用是____________________。

    (9)相同条件下，_______________能使测定结果更准确(填“装置A”或“装置B”)， 检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________。

    [观察生活]

    (10)为防止过氧化钙在空气中变质，应____________保存。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

    （1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是 ；

    （2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是 ；

    （3）20℃时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g；

    （4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是 结晶。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识也日趋增长（如图是我国的节能标志），科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面做着积极的努力。请你回答：

    （1）有待继续开发、利用的能源________________________________（请回答三种）。

    （2）用化学反应方程式表示出两个由化学能转化为内能的例子：

    ①________________________；

    ②________________________。

    （3）生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化，请你分别举例：

    ①由化学能转化为电能__________________________________________；

    ②由电能转化为化学能__________________________________________。

    （4）氢气具有热值高且____________________________的特点，因此被认为是最清洁的燃料。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. 若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

    B. 当t1℃< t<t2℃时，丙溶液的质量分数大于甲溶液

    C. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的质量分数关系是甲=乙>丙

    D. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，析出固体质量的关系是甲=乙>丙

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