[题目]废旧手机的电路板中含有铝.铁.铜.银.金等多种金属.随意丢弃既会造成资源浪费.也会污染土壤和水体.化学兴趣小组为回收其中的铜.设计并进行了如下实验.已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O, 不考虑金.银发生类似反应.(1)步骤①所得滤液中的溶质为 . . .(2)步骤②的目的是 .(3)步骤③中反应的化学方程式是 .(4)步骤④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）步骤①所得滤液中的溶质为____________、____________、____________。

（2）步骤②的目的是____________。

（3）步骤③中反应的化学方程式是____________。

（4）步骤④中加过量的稀硫酸的目的是：____________。

【答案】硫酸铝；硫酸亚铁；硫酸。把铜和金、银分离。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。使铁完全反应。

【解析】

（1）步骤①中，电路板粉末中铝、铁、铜、银、金中只有铝和铁能与稀硫酸反应，故滤液中的溶质为硫酸铝、硫酸亚铁和过量的硫酸。滤渣为铜、银、金。（2）步骤②铜能和稀硫酸、H2O2发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，而金、银不能，故步骤②能将铜和金、银分离，得到的滤液为硫酸铜，滤渣为金、银。（3）步骤③中发生的是硫酸铜与铁粉的反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，得到的滤渣为铜及过量的铁。（4）铁能和稀硫酸反应，而铜不能，故步骤④中加过量的稀硫酸是为了除去滤渣中过量的铁。

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B	C	CO	CO2
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A. A B. B C. C D. D

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【提出问题】固体酒精是固态酒精吗?

【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为-114℃，易挥发，能与水以任意比例互溶。

【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是_________，写出酒精完全燃烧的化学方程式________________________________。

【发现问题】小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。

【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么？

【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。

【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：__________。你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：____________________。(用化学方程式表示)

【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	结论
(1)	将白色固体溶于足量水中	白色固体全部溶解	固体可溶于水
(2)	取(1)所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液	________	白色固体中肯定有Na2CO3
(3)	取(2)所得少量上层清液，加入______________溶液	有蓝色沉淀生成	白色固体中肯定有________