Question

17．下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）

• A． 熔点：青铜、组成青铜的金属铜和锡
• B． 质子数：铝离子、铝原子
• C． 生成H₂的质量：10g镁与足量盐酸反应、10g铝与足量盐酸反应
• D． 20℃时：NaOH溶于水后溶液的温度、NH₄NO₃溶于水后溶液的温度

Answer 1

分析 A、根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；
B、根据元素的概念分析；
C、根据化学方程式计算生成氢气的量，然后比较即可；
D、根据NaOH溶于水放热、NH₄NO₃溶于水吸热分析；

解答 解：A、合金的熔点比它的组成成分熔点要低，故错误；
B、元素是指质子数（核电荷数）相同的一类原子的统称，铝离子和铝原子都属于铝元素，所以其质子数相同，故错误；
C、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成$\frac{1}{12}$克氢气．Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成$\frac{1}{9}$克氢气．
故10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量小于10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量．故错误；
D、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵溶解于水时吸热，温度降低，故正确；
故选：D

点评 本题考查合金的特点，元素的概念，有关化学方程式的计算及物质溶于水后的吸热、放热现象等，要牢固掌握．