Question

【题目】用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品的纯度，某化学兴趣小组的同学取了12g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为80.6g。计算：

（1）生成二氧化碳多少克？

（2）该样品的纯度是多少？

（3）实验结束后，兴趣小组做了反思，认为该实验除了以上方法外，还可以依据不同的原理来设计，请简述他们可能想到的一种方法。

Answer 1

【答案】4.4g；88.3%；取12g样品加入足量的水溶解后加入氯化钙溶液至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥后称取固体的质量，进行计算（其他合理即可）

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该样品的纯度。

解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12g+73g﹣80.6g＝4.4g；

（2）设该样品的纯度为x，

x≈88.3%；

（3）可以采取沉淀法：取12g样品加入足量的水溶解后加入氯化钙溶液至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥后称取固体的质量，进行计算；

答：（1）生成二氧化碳4.4g；

（2）该样品的纯度是88.3%；

（3）取12g样品加入足量的水溶解后加入氯化钙溶液至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥后称取固体的质量，进行计算。