Question

等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H₂SO₄中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V₁、V₂、V₃，则下列关系一定不正确的是（　　）

A．V₁＞V₂=V₃

B．V₃＞V₂＞V₁

C．V₁＞V₂＞V₃

D．V₂=V₃＞V₁

Answer 1

分析：根据钠、镁、铝的摩尔质量可以知道，等质量的钠、镁、铝中，钠的物质的量最大，其次是镁，物质的量最小的为铝，根据反应的化学方程式结合几种情况进行分析即可完成解答．

解答：解：设金属的质量都是1g
根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以知道：
2Na+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，4Al+6H₂SO₄═2AL₂（SO₄）₃+3H₂↑
46                2    24              2     108                    6
1g               

1

23

g   1g           

1

12

g     1g                   

1

18

g  
（1）通过计算可以知道，当硫酸均过量的时候，生成的H₂的体积为V₃＞V₂＞V₁．
（2）若硫酸的量不足，则镁和铝反应生成氢气的质量相等，即体积相等，即V₂=V₃；由于钠不但可以和稀硫酸反应，而且能够和水反应生成氢气，所以过量的钠和水反应生成氢气的体积最大，故正确的顺序为：V₁＞V₂=V₃；
（3）若镁和铝都过量，而钠的量不足则生成氢气的体积的正确顺序为：V₂=V₃＞V₁；
根据上述分析可以知道，题中所给的选项中ABD都是可能的情况，而C不可能．
故选C．

点评：本题考查酸与金属的反应，明确Na与水的反应是解答本题的关键．