学习了金属的化学性质后.某兴趣小组进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铜溶液中.观察到镁条表面有气泡产生.同时有红色固体附在镁条表面.[提出问题]产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质?[查阅资料]在金属活动性顺序里.位于氢后面的金属Cu.在常温下虽然不能与稀盐酸.稀硫酸反应.但可以与稀硝酸反应.其化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】

实验步骤	现象	结论
（1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸	__________________________________	猜想一不成立
（2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸	该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生	猜想二成立

【继续探究】
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

【交流讨论】反应物中不含铁元素和碳元素，不符合质量守恒定律
【实验与结论】固体不溶解水雾
【继续探究】（1）氢（2）2.4g 20.16%

试题分析：（1）【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是：反应物中不含铁元素和碳元素，不符合质量守恒定律
【实验与结论】（1）取少量红色固体于一试管中，加入稀盐酸，若固体不溶解，猜想一不成立
（2）因为猜想二成立，产生的气体是氢气，而氢气具有可燃性，燃烧的生成物是水，用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片水雾
【继续探究】（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，呈酸性，说明氯化铜溶液中含有较多的氢离子
（2）根据化学方程式：3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O中Cu与HNO₃、NO的质量关系，即可分别求出HNO₃、NO的质量，进而可算反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数
解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y
3Cu +    8HN0₃       Cu(NO₃)₂+   2NO ↑   +   4H₂0
192        504                        60
7.68g       y                          x
192：60=7.68：x (0.5分)        x=2.4g
192：504=7.68：y (0.5分)        y=20.16g
20.16g/100g ×l00％==20．16％
答：生成NO的质量为2.4g，稀硝酸中溶质的质量分数为20.16％

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科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

（12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填
“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶
液呈   性（选填“酸”“碱”或“中”）。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想，甲同学需测定   溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    。
（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显   性。
（6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序   （填“有关”或“无关”）。
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与   有关。

研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
（7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）
（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

下列金属中，活动性最强的是

A．铜

B．镁

C．铁

D．银

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中　   　制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度　   　（填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是　   　（填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　                           　．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作其中可以达到实验目的组合是（）

A．①③

B．②④

C．②③

D．④⑤

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下列图象关系合理的是（）

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向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是

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（4分）人类的生活和生产都离不开金属材料。

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