【题目】下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
(1)上述粒子中，属于同一种元素的是____(填序号，下同)，属于阳离子的是____；
(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有____；
(3)原子核外有三个电子层有____.化学性质相似的元素是____
②是____(金属，非金属)元素，在化学变化中容易____(得或失)电子
(二)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是____，②表示的是_____
(2)下列说法正确的是____(填字母)
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是____________；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。
【答案】②③ ③ ③④⑤ ⑥⑦⑧ ②⑦或③④⑤⑧ 非金属 得到 原子 分子 A 7 最外层的电子数 质子数
【解析】
（一）（1）元素的种类由质子数决定，图中②③的质子数都是9，是同种元素。①②④⑥⑦⑧图中的核内质子数=核外电子数，是原子，③图中核外电子数比核内质子数大1 ，故是阴离子，图⑤中的核内质子数比核外电子数大2，故是阳离子，故选③。
（2）图中③④⑤的电子层数相同，最外层电子数也相同。
（3）图⑥⑦⑧由3个电子层。元素的最外层电子数决定了元素的化学性质，故②⑦的化学性质相似，③④⑤⑧的化学性质相似。②是9号元素，是氟元素，是非金属元素。该原子的最外层的电子数是7，易得到1个电子。
（二）（1）汞是由原子构成，水是由分子构成，故填原子和分子。
（2）A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，正确； B．氯化氢中不含有氢气和氯气，故错误； C．氯化氢是由氯化氢分子构成，1个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成的，故错误。故选A。
（3）①氯原子的结构示意图中核内质子数=核外电子数，故x=17-10=7
②原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，氧和硫的原子最外层的电子数相同，都是6，故化学性质相似。
③元素的种类是由质子数决定的，氧和氯的质子数分别是8和17，故是两种不同的元素。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】钙元素对人类生命和生活具有重要意义，含钙的物质是中学化学研究的重要内容。
（1）牛奶中的钙主要以磷酸钙（Ca3（PO4）2 的形式存在，磷酸钙中磷元素的化合价为_____价。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_____（填“吸热”或“放热”）。
（3）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某研究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。该研究小组的同学把一定量的氢化钙加入到碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠
猜想四：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明理由_____。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
①取少量滤液，向其中滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想_____不成立 |
②另取少量滤液，向其中滴加足量稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
（反思与拓展）
①要证明猜想三成立，也可以另取少量滤液，向其中滴加_____。
②在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。
③登山运动员携带氢化钙作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是_____（写一条即可）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_____________________________。
（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化学方程式表示）_________________________。
（3）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，而不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）______________________________。
（4）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是____________________________________。
（5）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式___________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的___相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是____（填序号，下同）
A．溶剂质量一定变小 B．溶质质量一定变大
C．溶液浓度可能变大 D．溶液质量可能不变
（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是____．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？______（填“是”“否”或“无法判断”）；
⑵烧杯①中溶解的溶质是_________（写名称或化学式）；
⑶将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水________g；
⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
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【题目】（4分） 常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写2点）
（2）写出次氯酸中氯元素的化合价
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】兴趣小组的同学们在实验室里用下图装置来测定铜锌合金中锌的质量分数。若A中装入的是稀硫酸，则反应原理的化学方程式是________________________。
如图装置中，为测得氢气的体积，还需要增加的仪器是_________，导管接口的连接顺序应为a→________________（填“m”或“n”）。
若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为V升，求出合金中锌的质量分数，还缺少一个数据是___________（填字母）
A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
若用”称量B中剩余固体的质量从而计算锌的质量分数”的方法，来测定铜锌合金中锌的质量分数。请你写出主要的操作步骤及需要测量的数据__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应．
（1）A不可能是_____（填字母）．
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为CuO，工业上将它还原的化学方程为____________．
（3）若C为碳酸钾，①C与D的反应属于________反应（填基本反应类型），②C与稀硫酸反应的化学方程式为________，③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的反应物有___种，反应的化学方程式为__________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。
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图1 | 图2 | 图3 | 图4 |
(1)水的净化
①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有_____________性。
②在图1和图2示意的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图______(填“1”或2)。
(2)水的组成。
①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是__________________,该反应的化学方程式为_____________________________。
②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____(填对应选项的字母)。
(3)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:_________________________。
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