[题目]请从 A 或B 两题中任选一个作答.若两题均作答.按 A 计分. 在一定条件下.Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放.其工作原理如图. A B (1)氢气储存时发生反应的化学方程式为 . (2)氢气很容易逃逸.若氢气存储效率为 10%.储存 1 kg 氢气.至少需要 Mg 的质量为 kg. (1)氢气释放时发生反应的化学方程式为 . ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

【题目】请从 A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。

在一定条件下，Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。

（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为_______。

（2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为 10%，储存 1 kg 氢气，至少需要 Mg 的质量为_______ kg。

（1）氢气释放时发生反应的化学方程式

为_______。

（2）理论上，52 kg MgH2最多能释放氢气的质量为_______ kg。

【答案】 120 4

【解析】

A、（1）根据题意可知，储存氢气时，镁和氢气在350℃、3MPa的条件下生成氢化镁，方程式为：。故答案为：；

（2）设储存1kg的氢气至少需要镁的质量为x。

解得x=120kg。

故答案为：120；

B、（1）根据题意可知，在287℃、0.1MPa的条件下，氢化镁分解为镁和氢气，反应的化学方程式为。故答案为：；

（2）设52kg的氢化镁最多能释放的氢气的质量是y

解得y=4kg。

故答案为：4。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为。

（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是

A.t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液

B.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲

C.t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，乙析出晶体的质量比甲的多

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（一）铜的广泛应用

（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。

（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。

（二）硫酸铜晶体的制备

工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含铜废料粉碎的目的是__________。

（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。

（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。

测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：

实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g	E中固体质量/g
反应前	100.0	100.0	100.0	120.5
反应后	105.4	104.4	100.2	120.5

实验分析和数据处理

（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。

（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。

（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。

（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是_（填字母代号）。

A 食盐水

B 浓硫酸

C 烧碱溶液

D 石灰水

（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为_。

（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为_，请解释产生气泡的原因_。

（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：

①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是_。

②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式_。

③固体B的成分是什么？__。

（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 __ 。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。

（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。

（进行实验）

初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素

序号	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
实验操作
实验现象	立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现。	5分钟后，有比较大量的气泡冒出。	立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。	立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。