【题目】近日，“卡西尼”探测器发现在土星的卫星土卫四上确实存在稀薄的氧气。小雯根据下列装置图，现需要制备几瓶氧气用于性质实验。按要求回答有关问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：①_________，②__________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取，并收集较干燥的氧气时，应选用的发生装置和收集装置分别是___和______（填序号），该反应的基本类型为______。
（3）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为________，并用排水法收集氧气，在试管口放一团棉花是为了__________。当实验完毕，应先把导管移出水面，然后再熄灯，请分析其原因为__________。
（4）实验室制取氧气还可用分解过氧化氢溶液的方法，加入二氧化锰能加快分解速率，则二氧化锰在该反应中起到_____作用。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是____________。
（5）做硫在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶中预先加少量水，其目的是___________，实验现象为_________。
【答案】酒精灯 长颈漏斗 A E 分解反应 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 防止冷凝水回流到灼热试管底部而炸裂试管 催化 用带火星的小木条置于集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气 吸收有害的二氧化硫 发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
【解析】
（1）仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取，并收集较干燥的氧气时，应选用的固体加热装置A，氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集，应选择装置E，该反应符合“一变多”属于分解反应；
（3）若实验室用加热高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，并用排水法收集氧气，在试管口放一团棉花是为了：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，造成导管堵塞，影响实验。当实验完毕，应先把导管移出水面，然后再熄灯，其原因为：防止冷凝水回流到灼热试管底部而炸裂试管；
（4）实验室制取氧气还可用分解过氧化氢溶液的方法，加入二氧化锰能加快分解速率，则二氧化锰在该反应中起到催化作用（加速过氧化氢的分解）。氧气具有助燃性，用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是：用带火星的小木条置于集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气；
（5）做硫在氧气中燃烧的实验时产生有毒气体二氧化硫，二氧化硫能溶于水；盛氧气的集气瓶中预先加少量水，其目的是：吸收有害的二氧化硫，硫在氧气中燃烧的实验现象为：发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体。
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【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。A、B 两种物质的溶解度曲线如图 1 所示；20℃时，将 A、B 两种固体各 50g，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 2 所示；升温到 50℃时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图 3 所示。请回答下列问题
（1）图 1 中 P 点的含义____________。
（2）图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是____________（填甲或乙）。
（3）从 20℃到 50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是____________（填 A 或 B）溶液。
（4）50℃时向盛有 40g 物质甲固体的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为___________。
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【题目】实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2
MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
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【题目】下列应用及反应原理、基本反应类型都正确的是( )
A.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应
B.小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
C.酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
D.工业制二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑ 分解反应
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【题目】实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、澄清石灰水、火柴、升降台、弹簧夹和以下仪器，请回答下列问题。
（1）利用上述药品和仪器可以制取的气体是________(填化学式)，需要的仪器有________(填序号)；检验该气体的反应的化学方程式为________。
（2）若上述制取的气体中含有氯化氢和水蒸气，得到纯净的二氧化碳，可以选择下列装置除去，其选项序号是________ ；
（3）若将用向上排空气法收集的一瓶CO2气体验满，其操作是 ________；
（4）检查装置气密性时，向锥形瓶中加水，将长颈漏斗下端玻璃管液封，用弹簧夹夹紧导管上的乳胶管，此时长颈漏斗和锥形瓶中液面相平，然后用手心握住锥形瓶的外壁，会看到长颈漏斗内液面上升，这是因为锥形瓶内气体温度升高，气压增大，________在 ________的作用下长颈漏斗内液面上升。
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【题目】我国第二大油田胜利油田多年自主研发碳捕捉与封存技术，建成并投入试验性示范工程，目前每年可每年捕集、液化约4万吨二氧化碳，该工程建成后每年可捕集150万吨二氧化碳，以积极应对全球温室效应。则回答：
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____________。“碳汇”可理解为自然界中绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，通过光合作用在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，请写出其中的化学方程式为_____________。
（2）科学家采取“组合转化”技术，将空气中过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为化工原料乙烯X和水：2CO2 +6H2 =4H2 O+X，则乙烯X的化学式为______。
（3）二氧化碳对人类社会既有贡献又有危害的两面性。下列关于温室气体二氧化碳的叙述中，正确的是（________）
A二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
C实验室里用块状石灰石和稀硫酸迅速制取大量的二氧化碳
C二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
（4）“低碳经济”是指在可持续发展理念指导下，以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请列举出符合低碳经济的现代工业中具体做法（要求至少两点）分别有________________。
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【题目】如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)若D与E能发生反应，则该反应属于_____(填基本反应类型)；
(2)若C为氧化铁，写出C与稀盐酸反应的化学方程式_____；
(3)若E为碳酸钠，将二氧化碳通入E溶液时，可化合生成碳酸氢钠，该反应的反应物有_____种；
(4)若甲+乙→盐+水，从初中化学知识的角度，根据图判断，一定符合条件的组合是_____(填序号)。
①A+B ②A+C ③C+D ④A+E ⑤A+D ⑥D+E
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【题目】用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。下列做法不正确的是
A. 称量：用天平称量氯化钠5g B. 量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C. 溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解 D. 转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
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【题目】海水的综合利用流程图如下：
（一）利用海水制取精盐
（1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的_______结晶。
（2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4 杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节 pH 值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是_______。此时用____除CaCl2，用________除去 MgSO4。
（3）除去 CaCl2、MgSO4 从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为______。
A 先除 CaCl2 后除 MgSO4 B 先除 MgSO4 后除 CaCl2
（4）用稀盐酸调节 pH 等于 7 的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是________。
A 中和反应 B 置换反应 C 复分解反应 B 化合反应
（二）镁的生产
（5）工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2 一般不用澄清的石灰水，其原因是______ 。
（6）步骤③中通过观察到________现象证明稀 HCl 过量。
（7）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为_________。
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