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    【题目】铝元素和氯元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列相关说法正确的是

    A. 铝是人体内含量最多的金属元素

    B. 铝原子核内有13个质子

    C. 氯原子的质量是35.45

    D. 这两种元素组成的化合物化学式为AlCl2

    【答案】B

    【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。A. 地壳中元素的含量由多到少顺序：氧、硅、铝、铁、钙、……，铝是地壳内含量最多的金属元素，错误；B. 同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；铝原子核内有13个质子，正确；C. 氯原子的相对原子质量是35.45，错误；D. 铝元素显+3价，氯元素显-1价，这两种元素组成的化合物化学式为AlCl3，错误。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性 质进行探究。

    (1)浓硫酸的特性

    ①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_____m2(选填“>、=、<")。

    ②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。

    A.稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注入水中

    B.稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中

    C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

    (2)与金属反应

    向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________。

    (3)与非金属反应

    将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

    （查阅资料）

    ①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；

    ②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。

    温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

    ①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→______→______丙→_______(填序号)。

    ②请完成下表中的相关内容：

    实验现象

    实验结论

    乙中观察到的现象_______

    证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

    丁装置A中溶液褪色

    丁装置C中溶液不褪色

    证明气体中有___________

    装置C的作用______________

    戊中白色固体变蓝

    证明气体中有水蒸气

    （获得结论）碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。

    （知识拓展）化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

    试推断：

    (1)白色沉淀B是______ (填化学式)。

    (2)原固体中一定含有的物质是_______。

    (3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。

    (4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定,应采用的方法是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的生产生活离不开金属材料。

    （1）某兴趣小组探究Fe、Cu、Ag、R四种金属活动性顺序（R在化合物中化合价为+2价），进行了如下实验：

    ①如图A所示，将四根打磨过的金属丝同时插入盛有不同溶液的烧杯中。乙中发生反应的化学方程式为________________________________；

    ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为___________，写出R与稀硫酸反应的化学方程式_______________________________。

    （2）为了防止铁被锈蚀，我们常在铁制品的表面涂抹一层油漆，主要为了隔绝空气中的_________（填物质的化学式）

    （3）地球上的矿物是不可再生资源，下列对金属资源的保护措施可行的是________。

    A.合理开采金属矿物 B.禁止使用金属制品 C.回收废弃旧金属

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1为实验室常用装置。

    （1）仪器a的名称是_____。

    （2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是_____，反应的化学方程式为_____。若用排水集气法收集，当气泡_____时开始收集。

    （3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是_____（填标号），收集装置是_____（填标号）。

    （4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；②_____；③_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98％的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：

    (1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________。

    (2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

    （1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

    （2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

    (1)图中A点表示的意义是____________________。

    (2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。

    (3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。

    求：(1)生成CO2的质量为__________g。

    (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为________。

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