Question

【题目】为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：

加入稀硫酸后10分钟	加入稀硫酸后20分钟	加入稀硫酸后	加入稀硫酸后40分钟	加入稀硫酸后50分钟
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．

(2)计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．

Answer 1

【答案】 0.4 60%

【解析】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为32.5g+200g﹣232.1g=0.4g

（2）设参加反应的锌的质量为x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

该黄铜中铜的质量分数为 ×100%=60%

答：（1）完全反应后生成氢气的质量为0.4g；

（2）该黄铜中铜的质量分数为60%。