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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。

(1)用化学符号表示:

①2个氮原子

②4个氨分子

③亚铁离子

④氧化铝中铝元素的化合价

(2)用字母序号填空:

A.硫酸铜

B.聚乙烯

C.干冰

D.氧化钙

E.氢气

F.碳酸钠

①配制波尔多液的一种盐

②用于包装食品的是

③侯德榜制得的

④用作食品干燥剂的是

(3)写出下列反应的化学方程式

①铁丝在氧气中燃烧

湿法冶金

③稀硫酸除去铁锈

肼(N2H4)完全燃烧生成氮气和一种常见的液体

【答案】1)2N、4NH3、Fe2+ (2)AB、F、D (3见解析

【解析】

试题分析:(1)根据原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字即2N;化学式表示分子个数,表示多个该分子,就在其好化学式前加上相应的数字即4NH3;;根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字即Fe2-;根据O元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后即

(2) 配制农药波尔多液要用熟石灰和硫酸铜, 配制波尔多液的一种盐为A;聚乙烯对人体无害,常用包装食品的塑料;侯德榜制得的为纯碱;氧化钙 常为干燥剂。

(3)铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气,生成物是四氧化三铁,反应条件是点燃即3Fe+2O2Fe3O4

湿法冶金炼铜就是铁和硫酸铜溶液反应,生成硫酸亚铁和铜Fe+CuS04=Cu+FeSO4

稀硫酸除去铁锈(氧化铁)反应生成硫酸铁和水即3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

肼(N2H4)完全燃烧生成氮气和一种常见的液体即N2H4+O2=N2+2H20

练习册系列答案
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某化工厂流程会产生澄清废水,其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl、NO3,已知:白色的沉淀Fe(OH2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH3

(1取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀;再加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀该废水中含有的金属离子是

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【题目】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成(友情提示:NaCl、BaCl2溶液呈中性),进行了以下实验:

请分析实验过程,回答下列问题:

(1)白色粉末中一定不含 。可能含有

(2)生成白色沉淀的化学方程式为

(3)无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3;NaOH;NaOH和Na2CO3

实验证明如下:

实验步骤

实验现象

实验结论

①取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液

产生白色沉淀

无色滤液中含有

②在①反应后的试管中滴加

溶液变为红色

无色滤液中含有Na2CO3、NaOH

(4)白色粉末的成分是

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【题目】在一密闭容器中充满空气,经测定其中氮气的体积为100mL,则其中氧气的体积约为( )

A. 20mL B. 35mL C. 40mL D. 25mL

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【查阅资料】1.碱式碳酸镁有多种组成。如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、等可以表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y都是正整数)。

2.MgCO3MgO +CO2 Mg(OH)2MgO +H2O

3.碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水。

.确定镁带表面碱式碳酸镁的成分

小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成,设计如图所示的实验:

图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。

实验步骤

按图组装好仪器后,

称取灰黑色样品,并将其放入硬质玻璃管中

打开弹簧夹,反复推拉注射器

称量E、F的质量,E的质量为87.6g,U型管F的质量为74.7g

关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行

打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器

再次称量E、F的质量E的质量为89.4g,U型管F的质量为87.9g

问题讨论

(1)补充好实验步骤 E中所装药品是

(2)C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是 若没有G装置,则测定的x的值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

3步骤目的是

4根据上述实验数据,推算该碱式碳酸镁的化学式为

.测定镁带样品纯

问题讨论】

5)装置B的作用是 装置C的作用是

6)称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氢气的体积为0.448 L(已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L),计算镁带样品纯度(写出计算过程2分

7有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大,原因是

8)小江同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置的质量差)也可测定样品中单质镁的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果偏低,你认为原因可能是 (填序号)

浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置

二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收

装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收

实验结束时烧瓶中残留二氧化碳

气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气

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【题目】是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答:

(1)钙元素的相对原子质量为 ,碘元素为 元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)图B中x=

(3)A、B、C、D中属于离子的是 (填离子符号)。

(4)钙原子的化学性质与A、B、C、D粒子中 (填字母)的化学性质相似。

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【题目】我国南海蕴藏着极为丰富的资源,在经济、国防上有重要意义。南海诸岛自古以来就是我国领土,我们要坚决捍卫在南海的主权。

(1)我们的食用盐大部分来自于海水,从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,可以将粗盐溶于水,然后进行如下操作:

过滤

加过量的Na2CO3溶液

适量的盐酸

加过量的Ba(OH)2溶液

蒸发。

正确的操作顺序是 (填序号)。

(2)烧碱和氯气是重要的化工生产原料,我们可以利用海水为原材料大量制取。发生反应的化学方程式为:2NaCl + 2 A2 NaOH+ Cl2↑+H2↑, A的化学式为

(3)图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线。

t1 时,NaOH饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)

t2 时,将 20gNaCl固体投入 50g水中,充分溶解后可得到NaCl的 (填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一),此时所得溶液的质量是 g。

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【题目】下列变化一定属于化学变化的是 变色 发光 燃烧 爆炸 铁生锈 工业制氧气绿色植物通过光合作用获得氧气

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