【题目】如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水,析出的晶体质量甲大于乙
B.t2℃时,将50g甲加入50g水中,可以得到75g甲饱和溶液
C.等质量的甲、乙两物质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量
D.甲、乙两种物质的饱和溶液,从t1℃升高到t2℃时,所得溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】B
【解析】
由甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知,甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度均随温度的升高而增大,甲的溶解度受温度影响较大。
A、t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水,没有确定蒸发水的质量多少,无法判断析出的晶体质量,故A不正确;
B、t2℃时,甲的溶解度为50克,将50g甲加入50g水中,可溶解,得到75g甲饱和溶液,故B正确;
C、等质量的甲、乙两物质的t2℃饱和溶液中,甲的溶剂质量小于乙,从t2℃降温到t1℃时,溶剂质量不变,甲溶液中溶剂质量仍然小于乙溶液中溶剂质量,故C不正确;
D、甲、乙两种物质的饱和溶液,从t1℃升高到t2℃时,都变成不饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数不变,仍是原饱和溶液的溶质质量分数,即甲=乙,故D不正确。故选B
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【题目】根据下图装置,结合所学化学知识,请回答下列问题:
(1)写出仪器①的名称:_______。
(2)选用B装置制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式:________。
(3)查阅资料知,高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气,K2FeO4中Fe元素的化合价为__。
方案一: ;
方案二: 。
若用这两种方案制取等质量的氧气,所需高铁酸钾的质量__。(选填“ 相等”或“不相等”)
(4)已知:实验室用锌和稀盐酸反应制取的氢气中常含有氯化氢气体;纯净、干燥的氢气和镁在加热的条件下反应生成固体MgH2。若用锌、稀盐酸、镁粉为药品,选用上述装置连接制备固体MgH2,则装置的最佳连接顺序为____(选填字母标号)。
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【题目】1815年,英国化学家戴维发明了煤矿安全灯——戴维灯(如右图):采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰,火焰仅在网中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯(主要成分是甲烷)。下列分析正确的是( )
A. 金属网罩可降低甲烷的着火点
B. 灯内煤油燃烧耗尽氧气,则甲烷无法燃烧
C. 金属网吸收热量,使温度低于甲烷着火点
D. 戴维灯的使用可极大缩小甲烷的爆炸极限
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【题目】某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
(查阅资料)
①饱和氯化镁溶液的pH约为4;②氢氧化镁加热到350℃失去水生成氧化镁。
(实验过程)
(1)实验前先将镁条需先打磨的原因是_____
(2)将打磨后的镁条放入锥形瓶中,再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中,通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图所示。
(3)用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。
(结果分析)
①将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡,但此时压强上升迅速,原因可能是_____。
②镁条与盐酸反应的化学方程式为_____。图中a、b、c、d四个点中,产生氢气最快的为_____点。
③图中c点镁条已完全溶解,cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是_____。
④测定反应后的溶液pH的操作为_____(填对应选项的字母)。
A将pH试纸直接插入溶液中,并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH
B将pH试纸放在玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH
C将湿润的pH试纸放在玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH
⑤同学们根据测得反应后溶液的pH就直接得出其中含HCl,该pH的值可能是下列选项中的_____(填对应选项的字母)。
А 3В 5С 6
⑥甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡,若观察到_____的现象,也可以确定溶液中含HCl。
(拓展研究)
取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧,向灼烧所得固体中投入少量水,未见固体完全溶解,向其中滴加酚酞试液变为红色。灼烧所得固体的成分可能为_____。
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【题目】Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量,她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_____(填活泼或者不活泼)。
(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_____。
(3)浓硫酸的作用是_____。
(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量,其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为_____(填序号)。
A 滴下的稀盐酸质量 B 反应前后乙装置增加的质量
C 反应前后丙装置增加的质量 D 反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置,测得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变")。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_____。
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【题目】如图是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息,微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A.钾元素属于金属元素
B.硫元素的原子序数为16
C.硫元素的相对原子质量为32.065g
D.硫离子的结构示意图,则x的值是8
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【题目】下列物质是初中化学常见的物质。X是胃酸的主要成分;A、B均能与X反应生成C、D、E三种物质;C是厨房中常用的调味品;E是气体;D与白色固体G反应生成H;H常用于改良酸性土壤;H能与B反应生成白色沉淀F和另一种物质Y。
(1)X的化学式为______。
(2)Y的俗名为_____。
(3)E的用途为______。
(4)写出D与G反应的方程式为______,此反应______热(填“放”或“吸”)。
(5)A受热易分解生成B,写出该反应的方程式______。
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【题目】下图是过氧化氢制氧气的微观模拟过程,请回答下列问题:
(1)在 B 中补充相关粒子图形,使之正确_____;
(2)此变化的微观实质是在一定条件下,_____,每 2 个氧原子结合成 1 个氧分子;
(3)此类变化是分解反应,判断的微观依据是________;
(4)某元素的一个原子与此变化前后发生改变的微粒的一个粒子所含的质子数相同,则该元素位于元素周期表的第_____周期,该元素原子的最外层电子数是_。
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【题目】请仔细阅读下表并回答问题。
品名:葡萄糖氯化钠内注射液
[类别]体液补充药
[规格] (1) 100mL:葡萄糖5g, 氯化钠09g
(2) 250mL: 葡萄糖25g,氯化钠2.25g
[适应症]补充热能和体液
(1)己知葡萄糖的化学式为C6H12O6,则葡萄糖的相对分子质量为__________,葡萄糖中碳氢氧原子个数比为___________,18g葡萄糖中含有_____________g碳元素。
(2)某伤员补充10mL注射液和250mL注射液各1瓶,相当于补充了_____ g 葡萄糖。
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