[题目]称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5克.加入82.8克蒸馏水.完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液.反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:(1)完全反应后生成沉淀克.(2)恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量是多少克 ?(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5克，加入82.8克蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

（1）完全反应后生成沉淀________克。

（2）恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量是多少克______？

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少______？

【答案】23.3 142g 10%

【解析】

（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；

（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z：

x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g

恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g；

（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g

恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数

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①操作a的名称是________，由甲实验判断，原固体中一定不含________。

②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀B的成分为____________，图乙中c点时烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是____________。

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